Question

atom wodoru w stanie podstawowym zaobsorwował foton o dl.fali 97,5 nm, jaki nr orbity na ktorej znajduje sie elektron po pochlonieciu fotonu ?

Answer 1

 

E₁ = -13,6eV

λ = 97,5nm = 97,5 x 10⁻⁹m

 

E = hc/λ

 

E = 6,63 x 10⁻³⁴Js x 3 x 10⁸m/s / 97,5 x 10⁻⁹m = 0,204 x 10⁻¹⁷J = 20,4 x 10⁻¹⁹J

 

 

    1eV                    x

-------------- = ----------------

1,6 x 10⁻¹⁹J    20,4 x 10⁻¹⁹J

 

x = 12,75eV

 

Jeśli eneltron miał energię -13,6eV a dodano mu 12,75eV to ma -0,85eV

 

 

n = √-13,6eV/-0,85eV = 4

 

Elektron przeskoczył na czwartą orbitę

 

 

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)