Question

Asam cuka 0,1 M (Ka = 1x10^-5) sebanyak 100 ml pH-nya 3 ditambah natrium asetat 0,1 M, pH berubah menjadi 5. Banyaknya natrium asetat yang ditambahkan adalah....
A. 200 ml
B. 100 ml
C. 75 ml
D. 50 ml
E. 25 ml

Answer 1

Diket dan dit:
*n CH3COOH (asam cuka) = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol
*pH = 3 --> [H+] = 10^-3
*[CH3COONa] = 0,1 M
*pH = 5 --> [H+] = 10^-5
*Ka = 10^-5
*Volume CH3COONa = ... mL ?

--> pH = 3 merupakan pH awal milik CH3COOH, sehingga tidak memengaruhi nilai yang lain. Buktinya:
[H+] = √Ka x M
       = √10^-5 x 0,1
       = 10^-3 ---------------------> pH = 3

--> Nah, pH =5 adalah pH akhir milik pH Buffer karena yang diket asam lemah (CH3COOH) dan garamnya (CH3COONa), sehingga:
[H+] = Ka x [CH3COOH]/[CH3COONa]
10^-5 = 10^-5 x 10 mmol/0,1V
0,1V = 10 mmol
V = 100 mL (B)

Oke?