Question

Apabila 200 ml larutan amoniak 0,1M direaksikan dengan 100 mL larutan asam sulfat 0,1 M maka pH campuran adalah

Answer 1

Dik: [NH₃]           = 0,1 M
        [H₂SO₄]      = 0,1 M
        Vol NH₃      = 200 ml
        Vol H₂SO₄ = 100 ml
Dit: Ph campuran?
Jwb:

n NH₃     = M x V
               = 0,1 M x 200 ml
               = 20 mmol

n H₂SO₄= M x V
               = 0,1 M x 100 ml
               = 10 mmol

pers. reaksi
           2NH₃          +        H₂SO₄    →      (NH₄)₂SO₄
m:      20 mmol             10 mmol
b :      20 mmol             10 mmol                                   
s :         -                              -                        10 mmol

(NH₄)₂SO₄ → 2NH₄⁺  +  SO₄ ²⁻
10 mmol        20 mmol
  
[NH₄⁺] = n/V total
            = 20/ (100+200)
            = 20/300
            =2/30 M

[H⁺] = √kw x [NH₄⁺] / Kb
       = √10⁻¹⁴ x 2/30 / Kb
       = .................

untuk nilai Kb = 1,8 x 10⁻⁵
maka: 
[H⁺] = √10⁻¹⁴ x 2/30 / 1,8 x 10⁻⁵
[H⁺] = 10⁻⁴ / 3 x √1/30

pH = -log [H⁺]
pH = 4 + log 3√30 = 5, 21

untuk nilai Kb = 2 x 10⁻⁵
maka: 
[H⁺] = √10⁻¹⁴ x 2/30 / 2 x 10⁻⁵
[H⁺] = 10⁻⁵ x (√3) / 3

pH = -log [H⁺]
pH = 5 - log (√3) / 3 = 5,23