Apa perbedaan ikatan kovalen dan kovalen koordinasi
claramatika
Mata pelajaran : kimia Kelas : X SMA Kategori : ikatan kimia Kata kunci : ikatan kovalen, kovalen koordinasi Jawaban : Perbedaan antara ikatan kovalen dengan ikatan kovalen koordinasi adalah terletak pada pasangan elektron. Pada ikatan kovalen, elektron berasal dari masing-masing atom atau unsur yang kekurangan elektron sehingga elektron digunakan secara bersama-sama untuk membentuk keadaan stabil. Pada ikatan kovalen koordinasi, elektron berasal dari salah satu unsur yang sudah stabil yang memiliki pasangan elektron bebas. Pasangan elektron bebas tersebut dipinjamkan ke atom yang belum stabil.
Penjelasan : Ikatan kimia dibagi menjadi dua macam yaitu ikatan ion dan kovalen. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara atom yang melepaskan elektron dan atom yang menerima. Ikatan ion dapat terbentuk karena perpindahan elektron dari atom yang kelebihan elektron ke atom yang kekurangan elektron. Contonya : senyawa NaCl, MgO, KBr dll. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara atom yang sama-sama kekurangan elektron. Atom-atom tersebut akan menyumbangkan elektronnya untuk dipakai bersama.
Berdasarkan jenis ikatannya, ikatan kovalen dibagi menjadi tiga yaitu ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap dua dan ikatan rangkap tiga. Contohnya : H2 (kovalen tunggal), O2 atau CO2 (kovalen rangkap 2), N2 (kovalen rangkap 3). Berdasarkan kepolarannya, ikatan kovalen dua dibagi menjadi dua yaitu ikatan kovalen polar dan non polar. Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatnya. Contohnya : NH3, H2O dll. Sedangkan ikatan kovalen non polar adalah ikatan kovalen yang tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatnya. Contohnya : CH4, SiF4 dll. Satu lagi, ada ikatan kovalen koordinasi. Ikatan kovalen koordinasi terbentuk dari penggunaan pasangan elektron yang berasal dari salah satu unsur yang memiliki pasangan elektron bebas. Jadi, unsur yang sudah berikatan kovalen dengan unsur lain tetapi masih memiliki pasangan elektron bebas, unsur tersebut dapat meminjamkan atau menyumbangkan kepada unsur lain yang belum stabil. Contohnya pada senyawa HNO3, H2SO4 dll.
Perbedaan antara ikatan kovalen dengan ikatan kovalen koordinasi adalah terletak pada pasangan elektron. Pada ikatan kovalen, elektron berasal dari masing-masing atom atau unsur yang kekurangan elektron sehingga elektron digunakan secara bersama-sama untuk membentuk keadaan stabil. Pada ikatan kovalen koordinasi, elektron berasal dari salah satu unsur yang sudah stabil yang memiliki pasangan elektron bebas. Pasangan elektron bebas tersebut dipinjamkan ke atom yang belum stabil.
14 votes Thanks 55
andraandita
Ikatan Kovalen terjadi karena adanya penggunaan pasangan elektron secara bersama-sama Ikatan Koordinasi terjadi karena adanya penggunaan elektron yang berikatan sedangkan yang lainnya hanya menerima.
Kelas : X SMA
Kategori : ikatan kimia
Kata kunci : ikatan kovalen, kovalen koordinasi
Jawaban :
Perbedaan antara ikatan kovalen dengan ikatan kovalen koordinasi adalah terletak pada pasangan elektron. Pada ikatan kovalen, elektron berasal dari masing-masing atom atau unsur yang kekurangan elektron sehingga elektron digunakan secara bersama-sama untuk membentuk keadaan stabil. Pada ikatan kovalen koordinasi, elektron berasal dari salah satu unsur yang sudah stabil yang memiliki pasangan elektron bebas. Pasangan elektron bebas tersebut dipinjamkan ke atom yang belum stabil.
Penjelasan :
Ikatan kimia dibagi menjadi dua macam yaitu ikatan ion dan kovalen. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara atom yang melepaskan elektron dan atom yang menerima. Ikatan ion dapat terbentuk karena perpindahan elektron dari atom yang kelebihan elektron ke atom yang kekurangan elektron. Contonya : senyawa NaCl, MgO, KBr dll. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara atom yang sama-sama kekurangan elektron. Atom-atom tersebut akan menyumbangkan elektronnya untuk dipakai bersama.
Berdasarkan jenis ikatannya, ikatan kovalen dibagi menjadi tiga yaitu ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap dua dan ikatan rangkap tiga. Contohnya : H2 (kovalen tunggal), O2 atau CO2 (kovalen rangkap 2), N2 (kovalen rangkap 3). Berdasarkan kepolarannya, ikatan kovalen dua dibagi menjadi dua yaitu ikatan kovalen polar dan non polar. Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatnya. Contohnya : NH3, H2O dll. Sedangkan ikatan kovalen non polar adalah ikatan kovalen yang tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatnya. Contohnya : CH4, SiF4 dll. Satu lagi, ada ikatan kovalen koordinasi. Ikatan kovalen koordinasi terbentuk dari penggunaan pasangan elektron yang berasal dari salah satu unsur yang memiliki pasangan elektron bebas. Jadi, unsur yang sudah berikatan kovalen dengan unsur lain tetapi masih memiliki pasangan elektron bebas, unsur tersebut dapat meminjamkan atau menyumbangkan kepada unsur lain yang belum stabil. Contohnya pada senyawa HNO3, H2SO4 dll.
Perbedaan antara ikatan kovalen dengan ikatan kovalen koordinasi adalah terletak pada pasangan elektron. Pada ikatan kovalen, elektron berasal dari masing-masing atom atau unsur yang kekurangan elektron sehingga elektron digunakan secara bersama-sama untuk membentuk keadaan stabil. Pada ikatan kovalen koordinasi, elektron berasal dari salah satu unsur yang sudah stabil yang memiliki pasangan elektron bebas. Pasangan elektron bebas tersebut dipinjamkan ke atom yang belum stabil.
Ikatan Koordinasi terjadi karena adanya penggunaan elektron yang berikatan sedangkan yang lainnya hanya menerima.