agnesnanas
Bilangan avogadro atao tetapan avogadro itu 6.022 x 10 pangkat 23 kebayang kan bayang bener nol dibelakangnya mudah-mudahan kekayaan gue segitu banyaknya hehe malah ngelantur okay back to topiccc , jadi itu tuh jumlah molekul yang ada didalam satu mol atau berat gram molekul dari bahan apa ajaa sorry maksud gue bahan apapun kalo rumus jumlah partikel kali yah, jumlah partikel = N (bilangan avogadro) x n (jumlah mol)
8 votes Thanks 8
anis335
Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel sebanyak jumlah atom dalam 12 gram karbon-12. Karena massa 1 atom C-12 adalah 1,992 × 10-23 gram, maka jumlah atom dalam 1 mol (12 gram) C-12 dapat dihitung dengan cara berikut:
Rumus:
jumlah atom= 12 gram per 1,992×10²³ Dikali 1 atom
Bilangan 6,02 x 1023 ini disebut dengan bilangan Avogadro dan diberi lambang L atau NA. Dengan demikian, 1 mol zat adalah jumlah zat yang mengandung 6,02 x 1023 partikel. Jika nmenyatakan jumlah mol dan N menyatakan jumlah atom atau molekul, maka hubungan n danN dapat dituliskan dalam rumus berikut.
rumus: n=N per 6,02×10²³=N per L
Massa Molar
Massa molar adalah massa 1 mol zat. Nilai massa molar suatu zat selalu sama dengan Aratau Mr zat tersebut. Hubungan massa dan jumlah mol suatu zat dapat ditulis dalam bentuk rumus berikut. rumus: n=masa (gram)per mr atau Ae
Volume Molar Gas
Volume molar gas adalah volume 1 mol gas. Karena volume gas sangat dipengaruhi oleh suhu dan tekanan, dalam stoikiometri para ahli kimia menetapkan suatu kondisi acuan dalam penentuan volume molar. Kondisi acuan ini adalah 0 °C (273 K) dan 1 atm. Kondisi ini disebut kondisi standar atau STP (Standard Temperature and Pressure). Pada kondisi STP, volume molar gas adalah 22,4 L. Dengan demikian, hubungan jumlah mol gas (n) dengan volumenya dapat dituliskan dengan persamaan berikut.
n = v per vn = v per 22,4
Volume (V) dan volume molar (Vm) gas dinyatakan dalam satuan liter.
Rumus:
jumlah atom= 12 gram per 1,992×10²³
Dikali 1 atom
Bilangan 6,02 x 1023 ini disebut dengan bilangan Avogadro dan diberi lambang L atau NA. Dengan demikian, 1 mol zat adalah jumlah zat yang mengandung 6,02 x 1023 partikel. Jika nmenyatakan jumlah mol dan N menyatakan jumlah atom atau molekul, maka hubungan n danN dapat dituliskan dalam rumus berikut.
rumus:
n=N per 6,02×10²³=N per L
Massa Molar
Massa molar adalah massa 1 mol zat. Nilai massa molar suatu zat selalu sama dengan Aratau Mr zat tersebut. Hubungan massa dan jumlah mol suatu zat dapat ditulis dalam bentuk rumus berikut.
rumus:
n=masa (gram)per mr atau Ae
Volume Molar Gas
Volume molar gas adalah volume 1 mol gas. Karena volume gas sangat dipengaruhi oleh suhu dan tekanan, dalam stoikiometri para ahli kimia menetapkan suatu kondisi acuan dalam penentuan volume molar. Kondisi acuan ini adalah 0 °C (273 K) dan 1 atm. Kondisi ini disebut kondisi standar atau STP (Standard Temperature and Pressure). Pada kondisi STP, volume molar gas adalah 22,4 L. Dengan demikian, hubungan jumlah mol gas (n) dengan volumenya dapat dituliskan dengan persamaan berikut.
n = v per vn = v per 22,4
Volume (V) dan volume molar (Vm) gas dinyatakan dalam satuan liter.