Question

Amoniak wydzielony z 98 g bromku amonu rozpuszczono w 2dm^3 wody. oblicz pH tego roztworu, wiedząc, żę stała K wynosi 1,8*10^-5

Answer 1

Zachodzi r-cja :

NH₄Br --(T)--> NH₃ + HBr

Na podstawie r-nia r-cji widzimy, że z 1 mola NH₄Br (co stanowi 98g) powstaje 1 mol NH₃.

W związku z tym :
n = 1mol
V = 2dm³
Cm = n/V = 0,5 mol/dm³
______
K = 1,8*10⁻⁵
Cm = 0,05 mol/dm³ , obliczamy stosunek Cm do K, aby wiedzieć, czy możemy skorzystać ze skróconego wzoru na stałą dysocjacji :

Cm/K = 0,05/(1,8*10⁻⁵) =  2778>400 ,dlatego :

K = x²/Cm ---> x = √(KCm)
x = √(1,8*10⁻⁵*5*10⁻²) = √9*10⁻⁷ = 9,48*10⁻⁴

Oczywiście amoniak ma odczyn zasadowy, dlatego :
pOH = -log(x) = 3,02
pH = 14 - pOH = 10,98