Question

Alguien me podria ayudar con un resumen (que igual sea completo) sobre las fuerzas intermoleculares

Answer 1

Las fuerza intermoleculares son fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas las cuales son las responsables de las propiedades fisicas de las sustancias.
● Interacciones Dipolo-Dipolo: cuando las moléculas polares se aproximan tienden a orientarse de tal manera que el Polo positivo de una se dirige hacia el Polo negativo de la otra, generando así una atracción electrostática entre los dipolos. Esta atracción es mucho más débil que la ocurre entre los iones de carga opuesta porque los dipolos son sólo cargas parciales.

● Interacciones Ión-Dipolo: los iones de una sustancia pueden interactuar con los polos de las moléculas covalentes polares. Así, el Polo negativo de una molécula atrae al ión positivo y el Polo positivo interactúa con el ión negativo; las partes de cada molécula se unen por fuerza de atracción de carga puesta.

● Interacciones por Puente de Hidrógeno: cuando el hidrógeno se une de forma covalente a átomos muy electronegativos y muy pequeños como el flúor, el oxígeno y el nitrógeno, se genera una fuerza atracción muy fuerte. La elevada electronegatividad y el pequeño tamaño de hidrógeno hace que el desbalance de la carga sea grande, originándose un dipolo permanente.
CURIOSIDAD: los puentes de hidrógeno son los responsables de que el agua sea un líquido a temperatura ambiente en vez de un gas, como también de la orientación de las moléculas de agua en el hielo, para dar una estructura cristalina muy abierta. Esta estructura abierta en la causa de que hielo sea menos denso que el agua líquida.

● Interacciones mediante la Fuerza de London:e estas dependen de varios factores entre otros el número de electrones, el tamaño molecular y la forma molecular: mientras mayor sea el tamaño de la molécula mayor será la polarización de las nubes electrónicas involucradas, por esta razón las fuerzas de London crecen. El extremo positivo del dipolo a atraerá entonces a los electrones de un átomo vecino generando un momento dipolar momentáneo en la otra molécula, estos pequeños dipolos inducidos de esta manera son los responsables de que las moléculas no polares se atraigan mutuamente y debido a su corta duración son interacciones muy débiles.