2. Que volumen de ácido clorhídrico 15 molar se necesita para preparar 7.4 litros de H2S a 850 mmHg y 37 ºC, a partir de la siguiente reacción:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
aplicar la ley delos gases ideales
V x P = n x R x T
Datos:
m = 15 mol/L
P = 850 mmHg / 760 = 1.118 atm
R = 0.0821 (L atm / mol K)
T = 37 ºC + 273 = 310 K
V = 7.4 L
n = ¿? ( moles)
1. calcular moles (n)
n = ____7.4 L x 1.118 atm______
0.0821 (L atm / mol K) x 310 K
n = 0.325 moles
2. calcular volumen utilizando la fórmula de molaridad (M = n/V)
V = 0.325 moles soluto
15 mol /L
V = 0.0216 L de HCl
3. 180 g de una solución al 26.67 % de KCl han sido mezclados con 80 gramos de otra solución al 22.5 % de KCl. ¿cuál es la concentración, en % en peso de la solución resultante?
fórmula:
% m/m = m soluto x 100
m solc.
solución a solución b
m solc. 180 g m solc. = 80 g
% m/m = 26.67 % de KCl % m/m = 22.5 % de KCl
m soluto = ¿? m soluto = ¿?
1. calcular masa de soluto para cada solución
solución a solución b
m soluto = % m/m x m solc.
100
m sto = 26.67 g/g x 180 g m sto = 22.5 g/g x 180 g
Verified answer
Respuesta:
2. V = 0.0216 L de HCl 3. % m/m = 25.38 % g/g
Explicación:
2. Que volumen de ácido clorhídrico 15 molar se necesita para preparar 7.4 litros de H2S a 850 mmHg y 37 ºC, a partir de la siguiente reacción:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
aplicar la ley delos gases ideales
V x P = n x R x T
Datos:
m = 15 mol/L
P = 850 mmHg / 760 = 1.118 atm
R = 0.0821 (L atm / mol K)
T = 37 ºC + 273 = 310 K
V = 7.4 L
n = ¿? ( moles)
1. calcular moles (n)
n = ____7.4 L x 1.118 atm______
0.0821 (L atm / mol K) x 310 K
n = 0.325 moles
2. calcular volumen utilizando la fórmula de molaridad (M = n/V)
V = 0.325 moles soluto
15 mol /L
V = 0.0216 L de HCl
3. 180 g de una solución al 26.67 % de KCl han sido mezclados con 80 gramos de otra solución al 22.5 % de KCl. ¿cuál es la concentración, en % en peso de la solución resultante?
fórmula:
% m/m = m soluto x 100
m solc.
solución a solución b
m solc. 180 g m solc. = 80 g
% m/m = 26.67 % de KCl % m/m = 22.5 % de KCl
m soluto = ¿? m soluto = ¿?
1. calcular masa de soluto para cada solución
solución a solución b
m soluto = % m/m x m solc.
100
m sto = 26.67 g/g x 180 g m sto = 22.5 g/g x 180 g
100 100
m sto a = 48.006 g m sto b = 18 g
2. calcualr masa soluto totales
m sto = 48.006 g + 18 g
m sto = 66.006 g
3. masa de solución total
m solc. = 180 g + 80 g
m solc. = 260 g
4. calcular % de la solución resultante
% m/m = 66.006 g x 100
260 g
% m/m = 25.38 % g/g