Question

Al reaccionar con oxigeno 3 moles de un hidrocarburo (C e H) produce 396 g de dioxido de carbono y 162 g de agua. determinar la masa de hidrogeno presente en la muestra. la formula minima y molecular del hidrocarburo.

Answer 1

Tenemos que 3 moles de hidrocarburo reaccionan con oxigeno (en exceso) produce 396g de CO2 y 162g de agua (H2O)

Sabemos que hay la misma cantidad de hidrogeno y oxigeno en los reactivos y en los productos.

Calculamos los moles de H2O para saber cuántos gramos de Hidrogeno hay.
H2O
H=1g
O=16g

Masa molar= 2+16= 18g/mol

Ahora calculamos los moles

162g ÷ 18g/mol = 9 moles de H2O

Entonces ahora calculamos los gramos de Hidrógeno.

2(9)(1g)= 18g de Hidrógeno

Ahora calculamos los moles de CO2 para saber los moles de Carbono

CO2

C=12g
O=16g

12+16(2)=44g/mol

Entonces tenemos que se producen 396g

396g ÷ 44g/mol = 9 mol de CO2

Entonces hay 9 moles de Carbono

Ahora utilizamos la formula de los porcentajes. Para así calcular la formula empirica.

Identifiquemos los datos importantes

Hay 9 moles de C
Hay 9 moles de H2

La formula para el porcentaje de cada elemento en el compuesto es



Entonces tenemos la masa molar del elemento, el primer porcentaje que calcularemos será el del carbono.
Tenemos la masa molar del compuesto la cual sería

9(12g)+9(2g)=126g del compuesto

Entonces ponemos todos los valores en la formula



Entonces C=85.71

Y como deben sumar 100% calculamos el porcentaje del hidrógeno de esta manera

100-85.71 = 14.29%

Ya tenemos los porcentajes

H=14.29%
C=85.71%

Supongamos que tuvieramos 100g del compuesto. Entonces los porcentajes sería exactamente la masa es decir

H=14.29%=14.29g
C=85.71%=85.71g

Ahora calculamos los moles de los elementos
Primero las masas molares del carbono e hidrógeno

H=1g/mol
C=12g/mol

14.29g ÷ 1g/mol= 14.29 mol
85.71g ÷ 12g/mol=7.1425 mol

Tendríamos la siguiente formula



Lo que hacemos es dividir ambos subindices por el mas pequeños de estos

14.29/7.1452≈2
7.1452/7.1452=1

Entonces nos queda la siguiente formula



Ya que tenemos la formula empirica, cómo calculamos la molécular?

Bueno teníamos
9 moles de H2
9 moles de C

Ambos moles los dividimos por 3, ya que hay 3 moles de el hidrocarburo

Tenemos 3 moles para ambos, sacamos la masa de ambos elementos la sumamos, y la dividimos por la masa del compuesto H2C=14g

Entonces
C= 12(3)=36g
H= 2g(3)=6g

Entonce la suma es 36+6=42g

La dividimos por la masa de la formula empirica

42g/14g=3

Entonces multiplicamos la formula por 3



Entonces tenemos esta reacción

2H6C3 + 9O2 ⇒ 6CO2 + 6H2O (solamente para representar que ocurrió)