Al analizar un compuesto orgánico se encontraron los siguientes datos: 47,37% de Carbono y 10,59% de Hidrógeno, el resto es Oxígeno. Determinar la fórmula empírica del compuesto. Resp. C3H8O2
con el procedimiento y paso a paso especifico porfavor amigoss
Al analizar un compuesto orgánico se encontraron los siguientes datos: 47,37% de Carbono y 10,59% de Hidrógeno, el resto es Oxígeno. Determinar la fórmula empírica del compuesto.
1. calcular % de oxigeno
% O = 100 % - 47.37 % - 10.59 %
% O = 42.04
2. calcular moles
n C = 47.37 g / 12 g/mol = 3.947 mol
n H: 10.59 g / 1 g/mol = 10.59 mol
n O: 42.04 g / 16 g/mol = 2.678 mol
3. dividir cada resultado entre el menor
C: 3.947 mol / 2.678 mol = 1.5
H: 10.59 mol / 2.678 mol = 4
O: 2.678 mol / 2.678 mol = 1
se multiplica por 2 ya que uno de los resultados es un decimal
Respuesta:
FE: C3H8O2
Explicación:
Al analizar un compuesto orgánico se encontraron los siguientes datos: 47,37% de Carbono y 10,59% de Hidrógeno, el resto es Oxígeno. Determinar la fórmula empírica del compuesto.
1. calcular % de oxigeno
% O = 100 % - 47.37 % - 10.59 %
% O = 42.04
2. calcular moles
n C = 47.37 g / 12 g/mol = 3.947 mol
n H: 10.59 g / 1 g/mol = 10.59 mol
n O: 42.04 g / 16 g/mol = 2.678 mol
3. dividir cada resultado entre el menor
C: 3.947 mol / 2.678 mol = 1.5
H: 10.59 mol / 2.678 mol = 4
O: 2.678 mol / 2.678 mol = 1
se multiplica por 2 ya que uno de los resultados es un decimal
C: 1.5 x 2 = 3
H: 4 x 2 = 8
O: 1 x 2 = 2
4. FE: C3H8O2