Question

Ajustar las siguientes reacciones químicas:

° HCl + Fe → FeCl3 + H2

° Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3

° Al + O2 → Al2O3

° Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2

° CH4 + O2 → CO2 + H2O​

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Respuesta:

Balanceo de ecuaciones químicas

1. Prof. Leopoldo Simoza. Colegio La Salle TH Caracas - Venezuela

2. Una Ecuación química es la representación gráfica o simbólica de una reacción que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen En la reacción química intervienen elementos y compuestos, como por ejemplo el Cloruro de Sodio, NaCl, comúnmente conocido como sal de mesa Click para seguir

3. Click para seguir En esta presentación estudiaremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) y MATEMATICO o ALGEBRAICO

4. Para balancear por este o cualquier otro método, es necesario conocer la Ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier en 1774. Dice lo siguiente: "En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma" Click para seguir

5. Este método resulta más fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente manera: Metales y/o no metales Oxígenos Hidrógenos Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la izquierda del compuesto o elemento del que se trate, de manera que Tanteando, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos Click para seguir

6. Como ejemplo, vamos a balancear la ecuación que representa la hidratación de Óxido Férrico: Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3 Para balancear, comenzamos contando los átomos diferentes a oxígeno e hidrógeno, luego los O2 y finalmente H2 A la izquierda de la flecha tenemos los “Reactivos” y a la derecha, los “Productos de la Reacción”. La flecha se lee: “produce” Click para seguir

7. Observe que en los reactivos tenemos dos átomos de hierro (el número delante del símbolo, Fe). Note que si el número está antes de la fórmula del compuesto, afectará a todos los elementos que lo integran y este número se llamará “coeficiente”. Así, el coeficiente indica el número de moléculas presentes): Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3 En los productos solo hay un átomo de hierro. Como debe haber el mismo número de átomos a la izquierda y a la derecha, colocaremos un coeficiente en el segundo miembro para balancear el número de átomos, así: Click para seguir

8. Fe2O3 + H2O → Fe(OH)32 Observe que solo podemos colocar coeficientes para balancear (números antes de la formula). No se puede colocar un dos después del hierro de los productos pues esto alteraría la formula del compuesto). Ya hemos igualado los átomos de hierro. A continuación, contamos los átomos de oxígeno que hay en ambos lados de la ecuación. Click para seguir

9. En el primer miembro hay cuatro átomos de oxígeno. Tres en el óxido férrico (FeO3) y uno en la molécula de agua (H2O); mientras que en el segundo miembro hay seis, tres en el grupo OH multiplicado por el coeficiente 2 que hemos colocado en el paso anterior. (Note que los coeficientes multiplican los átomos presentes en la molécula). Fe2O3 + H2O → 2 Fe(OH)3 Click para seguir

10. Para compensar esta diferencia colocamos un tres antes de la formula del agua. Lo colocamos allí porque si lo colocamos antes de la formula del óxido, alteraríamos la cantidad de hierro que ya hemos ajustado en el paso anterior. Fe2O3 + H2O → 2 Fe(OH)33 Colocamos un tres porque ya hay tres átomos de oxígeno en la formula del Óxido Férrico. Contamos ahora los átomos de hidrógeno y observamos que hay seis átomos a ambos lados de la flecha, por lo que la ecuación ha quedado balanceada. Click para seguir

11. Para comprobar, construimos la siguiente tabla: 2 Fe 2 6 O 6 6 H 6 Click para seguir

12. Click para seguir Zn + HCl → ZnCl2 + H222 4 2 Para comprobar, construimos la siguiente tabla: 2 Zn 2 4 Cl 4 4 H 4