Question

Ajari aku apapun tentang bab keelektrolitan

Answer 1

Kerangka Berpikir Sifat Kelektrolitan LarutanKita semua dapat mengetahui dari percobaan antara gula (sukrosa) dengan garam dapur (NaCl) yang larut dalam air bahwa sifat larutan yang dihasilkan sangat berbeda. Ketika molekul molekul sukrosa larut dalam air, larutan itu menghasilkan
molekul-molekul netral sukrosa yang yang dikelilingi oleh molekul air. Ketia NaCl, senyawa ionik, larut dalam air, larutan yang dihasilkan adalah ion Na+ dan Cl-  yang dikelilingi oleh air. Karena adanya ion tersebut, larutan NaCl menghantarkan arus, tetapi sukrosa tidak menghantarkan arus listrik.
    Konduktivitas listrik dari sebuah larutan NaCl dapat didemostrasikan dengan menggunakan battere, bolam lampu, dan kawat yang saling dihubungkan. Ketika kawat dicelupkan pada larutan NaCl, ion Na+  bergerak  melewati larutan  menuju ujung kabel yang lainya yang terhubung dengan kutub negative dari baterai. Pada waktu yang sama, ion Cl- bergerak kearah ujung kabel satunya yang terhubung dengan kutub positif baterai. Hasil dari pergerakan ion adalah adanya arus listrik, sehingga lampu menyala. Sebaliknya dengan yang terjadi pada larutan gula, ketika kabel dicelupkan pada larutan gula, tidak ada ion yang bergerak membawa arus, jadi bolam lampu tidak menyala.
    Zat seperti NaCl dan KBr, ketika larut dalam air menghasilkan larutan ion yang bersifat konduktor. Larutan tersebut dinamakan elektrolit. Zat seperti sukrosa dan etil alcohol, yang tidak menghasilkan ion pada larutan, dinamakan non-elektrolit. Kebanyakan elektrolit. Sebagian adalah senyawa ionic, walaupun ada yang molekular. HCl sebagai contoh adalah sebuah senyawa molekul namun dapat menghantarkan arus listrik karena berikatan kovalen polar, dimana memiliki electron bebas di kulit terluarnya

Answer 2

Ada elektrolit itu dapat mengantarkan arus listrik, ada yg kuat dan lemah.
larutan elektrolit kuat:
- lampunya menyala dengan terang
- terdapat gelembung gas
- dapat mengionisasi
contoh: HCl, HBr, KOH, NaOH, dan hampir semua senyawa garam kec. merkuri , dll.
kalo elektrolit lemah:
- lampunya redup
- tidak semua molekul terurai mjd ion2
- daya hantar lemah
contoh: CH3COOH, HCOOH, HF, H2CO3, dll
teori elektrolit
- Svante August Arrhenius (1859-1927)

elektroda:
- anoda (+)
- katoda (-)