Untuk menghitung kalor yang diperlukan (\(Q\)), kita dapat menggunakan rumus:
\[ Q = mc\Delta T \]
di mana:
- \( Q \) adalah kalor yang diperlukan,
- \( m \) adalah massa zat (dalam gram),
- \( c \) adalah kalor jenis zat,
- \( \Delta T \) adalah perubahan suhu.
Dalam hal ini, \( m = 400 \, \text{gram} \), \( c \) untuk air adalah sekitar \(4.18 \, \text{J/g}^\circ \text{C}\), dan \( \Delta T \) adalah perubahan suhu, yaitu \(85^\circ \text{C} - 15^\circ \text{C} = 70^\circ \text{C}\).
Jawab:
Untuk menghitung kalor yang diperlukan (\(Q\)), kita dapat menggunakan rumus:
\[ Q = mc\Delta T \]
di mana:
- \( Q \) adalah kalor yang diperlukan,
- \( m \) adalah massa zat (dalam gram),
- \( c \) adalah kalor jenis zat,
- \( \Delta T \) adalah perubahan suhu.
Dalam hal ini, \( m = 400 \, \text{gram} \), \( c \) untuk air adalah sekitar \(4.18 \, \text{J/g}^\circ \text{C}\), dan \( \Delta T \) adalah perubahan suhu, yaitu \(85^\circ \text{C} - 15^\circ \text{C} = 70^\circ \text{C}\).
\[ Q = (400 \, \text{g}) \times (4.18 \, \text{J/g}^\circ \text{C}) \times (70^\circ \text{C}) \]
\[ Q = 400 \times 4.18 \times 70 \]
\[ Q \approx 117080 \, \text{Joule} \]
Jadi, kalor yang diperlukan untuk memanaskan 400 gram air dari 15°C hingga 85°C adalah sekitar 117,080 Joule.
Penjelasan dengan langkah-langkah: