5.- Si solo nos basaramos en la configuracion electronica, es de esperar que el oxigeno y el azufre sean parecidos.
Por lo que sabemos, ambos metales forman compuestos ionicos de metales activos y compuestos coevalentes similares como H2S Y H2O, CS2 Y CO2, SCI2 CI2O. Aun existes compuestos importantes entre los componentes de oxigeno y azufre.
Aparte hay que tener en cuenta que el pequeño tamaño del oxigeno menor electronegatividad del azufre (2.5) que la del oxigeno (3.5). Presencia de orbitales de baja energia en la capa de valencia del S.
Bueno en pocas palabras porque pertencen a la misma familia y sus ultimas capas electronicas tienen la misma configuracion.
6.
a) El aluminio puro es un metal blanco-plateado, con muchas caracteristicas deseables:
- no toxico
- resiste a la corrosión
- no es magnético
- no genera chispas
- decorativo
- fácilmente hecho, maquinado y moldeado junto con cantidades pequeñas de cobre, magnesio, silice, manganeso, y otros elementos, tiene propiedades muy útiles.
- fuerte, dependiendo de su pureza, por ejemplo el aluminio 99.996 % tiene una resistencia tensil de cerca de 49 megapascales (MPa), alcanzando hasta 700 MPa después de seguir un tratamiento térmico adecuado.
- aunque no se encuentra libre en la naturaleza, el aluminio es un elemento abundante en la corteza terrestre.
- lbaja densidad
- conductor de la electricidad y el calor
- no-combustible
- altamente reflectivo
- maleable
- fácilmente trabajado
b) Antes de reaccionar el aluminio se encuentra como un elemento metalico neutro. El número atómico del aluminio es 13, es decir, tiene 13 protones, y al estar neutro, tiene la misma cantidad de electrones. Por lo tanto, escribimos la configuración electrónica, recordando que los números de la derecha representan el número de electrones, entonces escribimos la configuracion hasta sumar 13 electrones
Al: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2, 3p1
(2 +2 +6 +2 +1 = 13)
Cuando el aluminio forma compuestos, solo puede tener valencia +3, esto quiere decir que queda con carga +3, o sea, pierde 3 electrones, por lo que le quedan 10. Asi que ahora escribimos la configuración electrónica hasta sumar 13 electrones
Al⁺³: 1s2 , 2s2 , 2p6
(2 +2 +6 = 10)
c) En el bloque p, si realizamos su configuración electrónica queda de la sig forma Al 13=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1. Si te das cuenta termina en 3p por tanto esta en el bloque p.
5.- Si solo nos basaramos en la configuracion electronica, es de esperar que el oxigeno y el azufre sean parecidos.
Por lo que sabemos, ambos metales forman compuestos ionicos de metales activos y compuestos coevalentes similares como H2S Y H2O, CS2 Y CO2, SCI2 CI2O. Aun existes compuestos importantes entre los componentes de oxigeno y azufre.
Aparte hay que tener en cuenta que el pequeño tamaño del oxigeno menor electronegatividad del azufre (2.5) que la del oxigeno (3.5).
Presencia de orbitales de baja energia en la capa de valencia del S.
Bueno en pocas palabras porque pertencen a la misma familia y sus ultimas capas electronicas tienen la misma configuracion.
6.
a) El aluminio puro es un metal blanco-plateado, con muchas caracteristicas deseables:
- no toxico
- resiste a la corrosión
- no es magnético
- no genera chispas
- decorativo
- fácilmente hecho, maquinado y moldeado junto con cantidades pequeñas de cobre, magnesio, silice, manganeso, y otros elementos, tiene propiedades muy útiles.
- fuerte, dependiendo de su pureza, por ejemplo el aluminio 99.996 % tiene una resistencia tensil de cerca de 49 megapascales (MPa), alcanzando hasta 700 MPa después de seguir un tratamiento térmico adecuado.
- aunque no se encuentra libre en la naturaleza, el aluminio es un elemento abundante en la corteza terrestre.
- lbaja densidad
- conductor de la electricidad y el calor
- no-combustible
- altamente reflectivo
- maleable
- fácilmente trabajado
b) Antes de reaccionar el aluminio se encuentra como un elemento metalico neutro. El número atómico del aluminio es 13, es decir, tiene 13 protones, y al estar neutro, tiene la misma cantidad de electrones. Por lo tanto, escribimos la configuración electrónica, recordando que los números de la derecha representan el número de electrones, entonces escribimos la configuracion hasta sumar 13 electrones
Al: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2, 3p1
(2 +2 +6 +2 +1 = 13)
Cuando el aluminio forma compuestos, solo puede tener valencia +3, esto quiere decir que queda con carga +3, o sea, pierde 3 electrones, por lo que le quedan 10. Asi que ahora escribimos la configuración electrónica hasta sumar 13 electrones
Al⁺³: 1s2 , 2s2 , 2p6
(2 +2 +6 = 10)
c) En el bloque p, si realizamos su configuración electrónica queda de la sig forma Al 13=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1. Si te das cuenta termina en 3p por tanto esta en el bloque p.
Espero haberte ayudado
Saludos
:)
- Joanna³