Question

AgCl paling mudah mengendap pada larutan........
a NaCl 0,1 M
b CaCl2 0,1 M
c HCl 0,1 M
d AgNO3 0,1 M
e Fe(NO3)2 0,1 M
Tolong kasih caranya atau alasannya ya

Answer 1

Kelas          : XI
Pelajaran    : Kimia
Kategori      : Kelarutan & Hasilkali Kelarutan
Kata Kunci  : larutan, kelarutan, hasilkali, mengendap, Ksp, ion sejenis

Penyelesaian

Kelarutan garam-garam dalam air dipengaruhi oleh suhu, jenis ion yang terdapat dalam larutan, serta pH larutan. Kelarutan akan berkurang apabila dalam larutan terdapat ion sejenis. Semakin kecil kelarutan menyebabkan semakin mudahnya terjadi endapan. Pada pembahasan kali ini kita akan melihat pengaruh ion sejenis terhadap terhadap kelarutan.

AgCl dilarutkan ke dalam beberapa jenis larutan sebagai berikut:
a). NaCl 0,1 M
b). CaCl₂ 0,1 M
c). HCl 0,1 M
d). AgNO₃ 0,1 M
e). Fe(NO₃)₂ 0,1 M

Perhatikan, senyawa AgCl tentu memiliki data Ksp. Berikut kesetimbangan ion-ion AgCl dalam air.

AgCl (s) ⇄ Ag⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

Ksp AgCl = [ Ag⁺ ] [ Cl⁻ ]

Sekarang kita perhatikan kesetimbangan ionisasi dari seluruh larutan di atas.

NaCl (aq) ⇄ Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
0,1 M           0,1 M         0,1 M

CaCl₂ (aq) ⇄ Ca²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq)
0,1 M             0,1 M          0,2 M

 HCl (aq) ⇄ H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
0,1 M           0,1 M       0,1 M

AgNO₃(aq) ⇄ Ag⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)
 0,1 M            0,1 M         0,1 M

Fe(NO₃)₂ (aq) ⇄ Fe²⁺ (aq) + 2NO₃⁻
  0,1 M                0,1 M          0,2 M

Tampak bahwa senyawa Fe(NO₃)₂ tidak terkait dengan AgCl karena tidak terdapat ion sejenis yang memudahkan terjadinya endapan AgCl, jadi kita kesampingkan senyawa ini dari pembahasan.

Bagaimana kelarutan AgCl dalam keempat larutan?

Larutan NaCl, HCl, dan AgNO₃ memiliki kemiripan yaitu terionisasi menjadi dua ion. Konsentrasi ion sejenis terhadap AgCl yakni Cl⁻ atau Ag⁺ dari tiap-tiap larutan sama-sama 0,1 M. Sedangkan larutan CaCl₂ terionisasi menjadi tiga ion dan ion sejenis terhadap AgCl yakni Cl⁻ sebesar 0,2 M.

(1) Kelarutan AgCl dalam 0,1 M NaCl maupun 0,1 M HCl adalah sebagai berikut

Ksp AgCl = [ Ag⁺ ] [ Cl⁻ ] ⇒ Ksp AgCl = [ s ] [ Cl⁻ ]

Jadikan [ Ag⁺ ] sebagai kelarutan AgCl dalam larutan NaCl dan HCl dan dilambangkan sebagai s (solubility). Sebetulnya dalam larutan terdapat ion Cl⁻ yang berasal dari larutan 0,1 M NaCl maupun 0,1 M HCl serta AgCl sendiri, namun konsentrasi Cl⁻ dari AgCl sangat kecil dibandingkan dengan Cl⁻ dari NaCl maupun HCl.

Maka, Ksp AgCl = [ s ] [0,1] ⇒ s = Ksp AgCl / 0,1

(2) Kelarutan AgCl dalam 0,1 M AgNO₃ adalah sebagai berikut

Ksp AgCl = [ Ag⁺ ] [ Cl⁻ ] ⇒ Ksp AgCl = [ Ag⁺ ] [ s ]

Jadikan [ Cl⁻ ] sebagai kelarutan AgCl dalam larutan AgNO₃ dan dilambangkan sebagai s (solubility). Sebetulnya dalam larutan terdapat ion Ag⁺ yang berasal dari larutan 0,1 M AgNO₃ dan AgCl sendiri, namun konsentrasi Ag⁺ dari AgCl sangat kecil dibandingkan dengan Ag⁺ dari AgNO₃.

Maka, Ksp AgCl = [0,1] [ s ] ⇒ s = Ksp AgCl / 0,1

(3) Kelarutan AgCl dalam CaCl₂ adalah sebagai berikut

Ksp AgCl = [ Ag⁺ ] [ Cl⁻ ] ⇒ Ksp AgCl = [ s ] [ Cl⁻ ]

Jadikan [ Ag⁺ ] sebagai kelarutan AgCl dalam larutan CaCl₂ dan dilambangkan sebagai s (solubility). Sebetulnya dalam larutan terdapat ion Cl⁻ yang berasal dari larutan 0,1 M CaCl₂ dan AgCl sendiri, namun konsentrasi Cl⁻ dari AgCl sangat kecil dibandingkan dengan Cl⁻ dari CaCl₂.

Maka, Ksp AgCl = [ s ] [0,2] ⇒ s = Ksp AgCl / 0,2


Analisis & Kesimpulan:

⇒ Kelarutan yang berkurang makin memudahkan terjadinya pengendapan

⇒ Dari penentuan kelarutan AgCl di setiap larutan, diperoleh kelarutan terkecil pada perhitungan yang terakhir yakni s = Ksp AgCl / 0,2 dibandingkan s = Ksp AgCl / 0,1. Perhatikan, penyebut terbesar (0,2) akan menghasilkan kelarutan (s) terkecil dibandingkan penyebut terkecil (0,1).

Jadi dapat disimpulkan bahwa AgCl paling mudah mengendap pada larutan 0,1 M CaCl₂ karena memiliki kelarutan terkecil.