Question

A 25°C, 10.50 litros de N 2 puro, medidos a 760 mm de Hg, pasan por una
solución acuosa de un soluto no volátil, y la solución pierde 0.2455 g en peso. Si
la presión total sobre la solución es también 760 mm, ¿ cuál es la presión de vapor
de la solución y la fracción molar del sóluto?

Answer 1

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Para resolver el problema hacemos lo siguiente emplenaod la Ley de Dalton para saber la presión de la solución.  

N2 = 10,5 L (273/(273+25))(1 mol-g N2/22,4L) = 0,4294 mol-g N2.  

H2O = 0,2455g (1 mol-g H2O / 18 g H2O)= 0,0136 mol-g H2O.  

presión vapor de la solución = (0,0136/(0,0136+0,4294))(760 mm Hg)

presión vapor de la solución  =  23,33 mm Hg.  

presión del vapor de agua a 25°C = 23,776 mm Hg..  

Aplicando Dalton la fracción molar del agua es

fracción molar agua = 23,33/23,776  

fracción molar agua = 0,9812  

Por tanto, la fracción molar del soluto es:

fracción molar soluto = 1 – 0,9812

fracción molar soluto = 0,0188.