RESPUESTA:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, tenemos que:
PV = n·R·T
Inicialmente debemos calcular la presión, tenemos que:
P·(2L) = 2 mol · (0.082 atm·L/mol·K) · (296K)
P = 24.27 atm
Ahora para buscar la densidad debemos aplicar la siguiente ecuación:
d = P·m/(R·T)
Sabemos que el peso del compuesto es de 146 g/mol, entonces:
d = ( 1atm)·(146g/mol)/(0.082 atm·L/mol·K)·(293K)
d = 6.07 g/L
Entonces la densidad tiene un valor de 6.07 g/L.
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RESPUESTA:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, tenemos que:
PV = n·R·T
Inicialmente debemos calcular la presión, tenemos que:
P·(2L) = 2 mol · (0.082 atm·L/mol·K) · (296K)
P = 24.27 atm
Ahora para buscar la densidad debemos aplicar la siguiente ecuación:
d = P·m/(R·T)
Sabemos que el peso del compuesto es de 146 g/mol, entonces:
d = ( 1atm)·(146g/mol)/(0.082 atm·L/mol·K)·(293K)
d = 6.07 g/L
Entonces la densidad tiene un valor de 6.07 g/L.