Question

Witam. Mam problem z kilkoma zadaniami z chemii. Proszę robić obliczenia, a nie zaznaczać same odpowiedzi. Bardzo proszę o pomoc i z góry dziękuję.

1. Reakcję tlenku żelaza(III) z wodorem przedstawia równanie:
a)FeO + H₂ -------> Fe + H₂O
b)Fe₂O³ + 3H² -------> 2Fe + 3H₂O
c)Fe₂O₃ + H₂ -------> Fe₂ + 3H₂O
d)FeO + 2H₂ -------> Fe + 2H₂O

2. Wskaż masę kwasu siarkowego(VI), znajdującego się w 100cm³ roztworu 98-procentowego, o gęstości 1,84g/cm³.
a) 98g
b) 90,16g
c) 184g
d) 180,32g

3. Pewien tlenek azotu o masie cząsteczkowej 92u zawiera 30,43% azotu. Wskaż wzór tego tlenku.
a) N₂O
b) NO
c) N₂O₄
d) N₂O₅

4. Produktami reakcji redukcji tlenku żelaza(II) z węglem są tlenek węgla(IV) i 56g żelaza. Wskaż masę tlenku żelaza(II), użytą do tej reakcji chemicznej.
a) 72g
b) 28g
c) 36g
d) 160g

5. Reakcję żelaza z chlorem, której produktem jest chlorek żelaza(III), przedstawia równanie:
a) 2FE + Cl₂ -------> 2FeCl₂
b) 2Fe + 2Cl₂ -------> 2FeCl₃
c) 2Fe + 3Cl₂ -------> 2FeCl₃
d) 2Fe + 3Cl -------> Fe2Cl₃

6. Z próbki izotopów polonu 209/84. Po masie 200g po upływie 306lat pozostało 25g tego pierwiastka chemicznego. Wskaż okres półtrwania tego izotopu.
a) 51lat
b) 102lata
c) 25lat
d) 204lata

7. Naturalny gal składa się z dwóch izotopów ⁶⁹Ga i ⁷¹Ga. Wskaż zawartość procentową tych izotopów w galu naturalnym, wiedząc, że masa atomowa galu wynosi 69,72u.
a) 50% ⁷¹Ga i 50% ⁶⁹Ga
b) 64% ⁷¹Ga i 36% ⁶⁹Ga
c) 71% ⁷¹Ga i 29% ⁶⁹Ga
d) 36% ⁷¹Ga i 64% ⁶⁹Ga

8. Wskaż stężenie procentowe roztworu, otrzymanego po zmieszaniu 200g roztworu 10-procentowego i 50g roztworu 40-procentowego tej samej substancji.
a) 16%
b) 50%
c) 12%
d) 20%

9. Roztwór nasycony cukru w temperaturze 30⁰C ma stężenie 68,75%. Wskaż masę cukru rozpuszczonego w 100g wody w tej temperaturze.
a) 22g
b) 32g
c) 220g
d) 320g

10. Wskaż stężenie procentowe roztworu, otrzymanego w wyniku dodania 20g soli do 60g roztworu tej soli o stężeniu 12%.
a) 34%
b) 30%
c) 24%
d) 28%

Answer 1

1. Reakcję tlenku żelaza(III) z wodorem przedstawia równanie:
b) Fe₂O₃ + 3H₂ -------> 2Fe + 3H₂O

2. Wskaż masę kwasu siarkowego(VI), znajdującego się w 100cm³ roztworu 98-procentowego, o gęstości 1,84g/cm³.
d) 180,32g

m=v*d

m=100cm³*1,84g/cm³

m=184g roztworu

Z def. stęż. procent.

98g kwasu-----100g roztworu

xg kwasu-------184g roztworu

x=180,32g kwasu

3. Pewien tlenek azotu o masie cząsteczkowej 92u zawiera 30,43% azotu. Wskaż wzór tego tlenku.
c) N₂O₄

92g tlenku----100%

xg azotu-------30,43%

x=28g azotu

n=28/14 = 2 atomy azotu

92g tlenku - 28g azotu = 64g tlenu

n=64/16 = 4 atomy tlenu

Wzór tlenku to: N₂O₄

 

4. Produktami reakcji redukcji tlenku żelaza(II) z węglem są tlenek węgla(IV) i 56g żelaza. Wskaż masę tlenku żelaza(II), użytą do tej reakcji chemicznej.
a) 72g

2FeO + C---->CO2 + 2Fe

2*72g FeO-------2*56g Fe

xg FeO------------56g Fe

x=72g FeO

5. Reakcję żelaza z chlorem, której produktem jest chlorek żelaza(III), przedstawia równanie:
c) 2Fe + 3Cl₂ -------> 2FeCl₃

6. Z próbki izotopów polonu 209/84. Po masie 200g po upływie 306lat pozostało 25g tego pierwiastka chemicznego. Wskaż okres półtrwania tego izotopu.
b) 102lata
W ciagu 306 la nastapiły 4 okresy rozpadu:

0 lat--------200g

102 lata----100g

204 lata-----50g

306 lat------25g

 

7. Naturalny gal składa się z dwóch izotopów ⁶⁹Ga i ⁷¹Ga. Wskaż zawartość procentową tych izotopów w galu naturalnym, wiedząc, że masa atomowa galu wynosi 69,72u.
b) 64% ⁷¹Ga i 36% ⁶⁹Ga

m at = A1*X1% + A2*X2%/100%

69,72 = 69*x + 71(100-x)/100

6972 = 69*x + 7100 - 71*x

2x=128

x=64

8. Wskaż stężenie procentowe roztworu, otrzymanego po zmieszaniu 200g roztworu 10-procentowego i 50g roztworu 40-procentowego tej samej substancji.
a) 16%

ROZTWÓR I

Z def. stęż. procent.

10g subst.----100g roztworu

xg subst.-----200g roztworu

x=20g subst.

 

ROZTWÓR II

Z def. stęż. procent.

40g subst.----100g roztworu

xg subst.-----50g roztworu

x=20g subst.

 

Mieszam roztwory

40g subst.----250g roztworu

xg subst.------100g roztworu

x=16g subst.

x=16%

 

9. Roztwór nasycony cukru w temperaturze 30⁰C ma stężenie 68,75%. Wskaż masę cukru rozpuszczonego w 100g wody w tej temperaturze.
c) 220g

Z def. rozpuszczalności

68,75g cukru------31,25g wody (100g roztworu - 68,75g cukru)

xg cukru-----------100g wody

x=220g cukru

10. Wskaż stężenie procentowe roztworu, otrzymanego w wyniku dodania 20g soli do 60g roztworu tej soli o stężeniu 12%.
a) 34%

Z def. stęż. procent.

12g soli-----100g roztworu

xg soli-------60g roztworu

x=7,2g soli

DODAJĘ 20g soli, więc

27,2g soli-------80g roztworu

xg soli-----------100g roztworu

x=34g soli

x=34%