Question

1. Zapisz konfigurację elektronową dla atomów o liczbach atomowych 3 < Z < 20 w wersji pełnej i skróconej, z uwzględnieniem konfiguracji gazu szlachetnego?

2. Podaj liczbę i rodzaj przemian jakim ulegnie 232/90Th, jeżeli końcowym produktem tych przemian będzie 208/82Pb?

3.Przedstaw mechanizm tworzenia się wiązania konwalencyjnego w cząsteczkach N2 i O2; wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego w cząsteczkach: H2S i NH3 oraz wiązania jonowego w związkach: K2O i MgS?

Prosze pomóżcie mi .

Answer 1

1. Zapisz konfigurację elektronową dla atomów o liczbach atomowych 3 < Z < 20 w wersji pełnej i skróconej, z uwzględnieniem konfiguracji gazu szlachetnego?

 

o liczbie Z= 3 

1s2 2s2 

skrócona: [2He] 2s1 

<

przykładowo dla azotu o liczbie Z=7

1s2 2s2 2p3

[2He] 2s2 2p3

<

 1s2 2s2 2p6 3s2 sp6 4s2 konfiguracja elektronowa dla atomu o liczbie  z=20

skrócona: [18Ar] 4s2

 

 

 

2. Podaj liczbę i rodzaj przemian jakim ulegnie 232/90Th, jeżeli końcowym produktem tych przemian będzie 208/82Pb?

 

232=4x+208

24=4x

 6=x <-sześć przemian alfa

 

90=6*2+82+y*(-1)

90=94+y*(-1)

-4=y*(-1)

y=4 cztery przemiany beta minus

 

3.Przedstaw mechanizm tworzenia się wiązania konwalencyjnego w cząsteczkach N2 i O2; wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego w cząsteczkach: H2S i NH3 oraz wiązania jonowego w związkach: K2O i MgS? 

 

N2 i O2 atomy tych samych pierwiastków dążą do osiągnięcia konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego, robią to poprzez uwspólnienie par elektronowych. 

Rysunek. 

 

deltaE>1,7

 

Kowalencyjne spolaryzowane H2S i NH3- poprzez wspólne użytkowanie jednej lub kilku par elektronowych, które są przesunięte w kierunku atomu o większej elektroujemności np.H20.

delta E=większe od 0,4 a mniejsze od 1,7

 

Jonowe-najprościej pisząc jeden daje, a drugi zabiera (metal i niemeral)

kation-oddaje (+ oddał, czyli darowizna)

anion-zabiera (-, bo jest dłużny)

następuje przemieszczenie elektronów z atomu mniej elektroujemnego do atomu bardziej elektroujemnego. 

K2O MgS 

Rysunek