Question

8. Ustal wzór nienasyconego alkoholu, który do całkowitego spalenia 1 mola związku zużywa 179,2 dm3 tlenu (warunki normalne) tworząc przy tym 90g wody.

Chodzi mi o wytłumaczenie, bo rozwiązanie mam ;)

Answer 1

Zaczynamy od napisania rownania reakcji i obliczenia moli substancji ktorych sie da.

 

CxHy  +  O2  --->  CO2  +  H2O

 

m (H2O)=90 g

M (H2O)=18 g

 

n=m/M

n=90/18=5 mol

 

V (O2)=179,2 dm3

V mol=22,4 dm3/mol

 

n=V/V mol

n=179,2/22,4=8 mol

   

Teraz akutalizujemy rownanie reakcji,

 

CxHy  +  8 O2  --->  CO2  +  5 H2O

 

Teraz wyrownujemy strony. Zaczynamy od tlenu.

 

CxHy  +  8 O2  --->  5,5 CO2  +  5 H2O

 

Musza byc liczby calkowite a wiec calosc razy 2.

 

CxHy  +  16 O2  --->  11 CO2  +  10 H2O

 

Ostatecznie:

 

C11H20  +  16 O2  --->  11CO2  +  10 H2O

 

Ten alkohol to undekenol.

 

Daj znac czy jest ok :)