Cuando las moléculas están formadas por atomos iguales , las moléculas no muestran diferente electronegatividad, por lo cual son conocidas como moléculas no polares. Por ejemplo Cl2 e H2 en estas moléculas se establece enlace covalente polar
Cuando los atomos que se enlazan entre sí tienen una electronegatividad diferente en la molécula se establece una zona en la que se concentra una mayor densidad electrónica, así se origina un polo positivo y otro negativo. La zona que pertenece al atomo de mayor electronegatividad será el polo positivo y la de menor electronegatividad será el polo positivo. A estos tipos de moléculas se les llama polares, y el enlace correspondiente, enlacecovalentepolar
Elenlacecovalentecoordinado tiene lugar entre distintos atomos y se caracteriza porque los electrones que se comparten son aportados por uno solo de los atomos que se enlazan.
Enlacecovalentesimpleymúltiples en un enlace sencillo, los atomos comparten un par de electrones. Cada atomo aporta un electrón.
Respuesta:
Enlace covalente coordinado, enlace covalente polar, enlace covalente no polar, enlace covalente doble, triple.
Explicación:
Cuando las moléculas están formadas por atomos iguales , las moléculas no muestran diferente electronegatividad, por lo cual son conocidas como moléculas no polares. Por ejemplo Cl2 e H2 en estas moléculas se establece enlace covalente polar
Cuando los atomos que se enlazan entre sí tienen una electronegatividad diferente en la molécula se establece una zona en la que se concentra una mayor densidad electrónica, así se origina un polo positivo y otro negativo. La zona que pertenece al atomo de mayor electronegatividad será el polo positivo y la de menor electronegatividad será el polo positivo. A estos tipos de moléculas se les llama polares, y el enlace correspondiente, enlace covalente polar
El enlace covalente coordinado tiene lugar entre distintos atomos y se caracteriza porque los electrones que se comparten son aportados por uno solo de los atomos que se enlazan.
Enlace covalente simple y múltiples en un enlace sencillo, los atomos comparten un par de electrones. Cada atomo aporta un electrón.