Question

8 g stopu Zn z Mg rozpuszczono w HCl otrzymując 3,75 dm3 H2 w warunkach normalnych. Obliczyć skład procentowy tego stopu.

Answer 1

X g                                 y dm3
Zn + 2HCl ------> ZnCl2 + H2
65 g                               22,4 dm3

65 g ------------------- 22,4 dm3
X g ---------------------- y dm3

X/Y = 65/ 22,4

8 - X                               3,75 - Y
Mg + 2HCl -------MgCl2 +       H2

24 g                                     22,4 dm3

24 / 22,4 = 8 - X / 3,75 - Y

Rozwiązujemy układ rownań
X/Y = 65/ 22,4
24 / 22,4 = 8 - X / 3,75 - Y
X = 2,9Y
podstawiam do drugiego rownania

24/22,4 = 8 -2,9Y/ 3,75 - Y
24(3,75 -Y) = 22,4  (8-2,9Y)

90 - 24Y = 179,2 - 64,96Y
40,96Y = 89,2
Y = 2,18 g - masa wydzielonego wodoru

X = 2,9 Y
X = 2,9 x 2,18 = 6,32 - masa Zn

8 - 6,32 = 1,68 g - masa Mg

%Zn = 6,32 x 100% / 8 = 79 %

%Mg = 100% - 79 % = 21 %