Question

75 ml larutan NaOH di netralkan melalui titrasi oleh 25 ml larutan Hcl 0,2 M berapa massa NaOH yang terdapat pada larutan tersebut

Answer 1

Rumus Titrasi
N₁   x    V₁    =     N₂  x  V₂
N = Normalitas (Jumlah H⁺/OH⁻ dikali Molaritas Larutan)
V = Volume Larutan

Dik:
NaOH 75 ml Dinetralkan dengan 25 ml HCl 0,2 M
N₁   x   V₁    =      N₂   x   V₂  (1 mewakili NaOH, dan 2 mewakili HCl)
(1 x M)  x  75ml    =   (1 x 0,2M)    x   25 ml
M NaOH =  = 0,067 M

Maka, Massa NaOH yang terdapat dalam larutan tersebut :
n = M. V = 0,067M x 75 ml = 5,025 mmol
Massa NaOH = n x Mr NaOH (40 g/mol)
Massa NaOH = 5,025 mmol x 40 g/mol = 201 mg
                                                            = 0,201 gram

Semoga Membantu!!!
Terbaiknya!! 

Answer 2

75 ml larutan NaOH di netralkan melalui titrasi oleh 25 ml larutan Hcl 0,2 M berapa massa NaOH yang terdapat pada larutan tersebut?

Pembahasan
Di netralkan berarti pH = 7
rumus
mol = M .V 
mol HCl = 0,025 x 0,2 = 0,005 mol 
mol NaOH = 0,075 x  M  = . . . .?

                 NaOH        +     HCl    =>     NaCl        +     H2O
Mula2         0,075 . x        0,005 mol          -                     -
Reaksi       0,005 mol       0,005 mol      0,005 mol       0,005 mol 
sisa           15 . x              0                vv0,005 mol       0,005 mol 

V1 . M1     = V2 . M2
15 . M1  = 0,005 mol 
M1 = 0,005 / 15= 0,00033 mol

gram = mol . mr NaOH
         = 0,00033 mol . 40
          = 0,0132 gr

Semoga memabantu :) D maaf bila ada kesalahan