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Peso molecular (PM) NO2 = 46g/mol
Número de moles (n) = Masa NO2 / Peso molecular
n = 15000g / 46g/mol = 326.09 mol
Luego vemos la relación de moles formados de NO2 y la energía liberada:
Dada la reacción:
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔH= -114.6 Kj
Se entiende que 2 moles de NO2 liberan 114.6 Kj, entonces por regla de tres simples se puede saber cuanta energía liberan 15Kg (326.09 mol) de NO2.
2 mol NO2 -------- 114.6 KJ
326.09 mol NO2 -------- x
x = 114.6 KJ * 326.09 mol NO2 / 2 mol NO2
x = 18684.96 KJ
Por lo tanto, se liberan 18684.96 KJ por 15Kg de NO2 formados.