Question

7
5 Przeanalizuj każde z przedstawionych równań reakcji redoks. Następnie uzupełnij tabelę.
A. 2 Ag+ + SnSn²+ + 2 Ag
B. FeO + H₂Fe + H₂O
C. 2 H₂S +3 022 SO₂ + 2 H₂O
D. 2 CuO + C-> Cu + CO₂
Reakcja
A.
B.
C.
D.
Utleniacz
Reduktor
Forma zredukowana
Forma utleniona

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

A. 2 Ag+ + Sn → Sn2+ + 2 Ag

Utleniacz: Ag+ (przyjmuje elektrony)

Reduktor: Sn (oddaje elektrony)

Forma zredukowana: Ag (po przyjęciu elektronów)

Forma utleniona: Sn2+ (po oddaniu elektronów)

B. FeO + H2 → Fe + H2O

Utleniacz: FeO (przyjmuje elektrony)

Reduktor: H2 (oddaje elektrony)

Forma zredukowana: Fe (po przyjęciu elektronów)

Forma utleniona: H2O (powstaje po oddaniu elektronów przez H2)

C. 2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

Utleniacz: O2 (przyjmuje elektrony)

Reduktor: H2S (oddaje elektrony)

Forma zredukowana: H2O (powstaje z H2S po oddaniu elektronów)

Forma utleniona: SO2 (powstaje z H2S po oddaniu elektronów)

D. 2 CuO + C → 2 Cu + CO2

Utleniacz: CuO (przyjmuje elektrony)

Reduktor: C (oddaje elektrony)

Forma zredukowana: Cu (po przyjęciu elektronów)

Forma utleniona: CO2 (powstaje po oddaniu elektronów przez C)