7 5 Przeanalizuj każde z przedstawionych równań reakcji redoks. Następnie uzupełnij tabelę. A. 2 Ag+ + SnSn²+ + 2 Ag B. FeO + H₂Fe + H₂O C. 2 H₂S +3 022 SO₂ + 2 H₂O D. 2 CuO + C-> Cu + CO₂ Reakcja A. B. C. D. Utleniacz Reduktor Forma zredukowana Forma utleniona
Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
A. 2 Ag+ + Sn → Sn2+ + 2 Ag
Utleniacz: Ag+ (przyjmuje elektrony)
Reduktor: Sn (oddaje elektrony)
Forma zredukowana: Ag (po przyjęciu elektronów)
Forma utleniona: Sn2+ (po oddaniu elektronów)
B. FeO + H2 → Fe + H2O
Utleniacz: FeO (przyjmuje elektrony)
Reduktor: H2 (oddaje elektrony)
Forma zredukowana: Fe (po przyjęciu elektronów)
Forma utleniona: H2O (powstaje po oddaniu elektronów przez H2)
C. 2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O
Utleniacz: O2 (przyjmuje elektrony)
Reduktor: H2S (oddaje elektrony)
Forma zredukowana: H2O (powstaje z H2S po oddaniu elektronów)
Forma utleniona: SO2 (powstaje z H2S po oddaniu elektronów)
D. 2 CuO + C → 2 Cu + CO2
Utleniacz: CuO (przyjmuje elektrony)
Reduktor: C (oddaje elektrony)
Forma zredukowana: Cu (po przyjęciu elektronów)
Forma utleniona: CO2 (powstaje po oddaniu elektronów przez C)