Ze spalenia pewnego węglowodoru uzyskano 11,2g CO2 i 4,5g wody. Gęstość par tego eglowodoru względem tlenu wynosi 2,1875. Ustal wzory półstrukturalne dwóch izomerów tego węglowodoru.
łownie zależy mi na wyjaśnieniu o co chodzi z tą gęstością par względem tlenu?:/
CxHy + x+y·¼O₂ ---------> xCO₂ + ½·y H₂O
44x CO₂-------- 9y H₂O
11,2 CO₂-------- 4,5 H₂O
100,9y = 198x
y ≈ 2x
wzór ogólny węglowodoru:
CxH2x (masa: 12x+2x=14x)
D--gęstość względna
Mw--masa molowa węglowodoru
MO₂--masa molowa tlenu
D= Mw/MO₂
2,1875= Mw/32
Mw= 70 g/mol
12x+2x = 70
14x = 70
x=5
wzór: C₅H₁₀
nazwa: penten