Question

Masa molowa:
dobrze zrobiłam te zadania? Rzuccie okiem!:

1)jaką liczbe moli stanowi 36g h20?

n=36g/17g=2,12mol.

2)Oblicz masę 2*10^23czast. CO2
2*10^23czCO2 ------ x

6,02*10^23 ---------- 17g

x= 2*10^23*17g/6,02*10^23=5,65g

3) Która z probek zawiera wieej czasteczek 1h H2O czy 1g amoniaku?

1g H2O---- x
17g ------- 6,02*10^23 cz.

x=0,35*10^23

w przypadku amoniaku zzrobione tak samo, wyniki takie same, teraz:

n=N/Na

n=0,35*10^23/6,02*10^23=0.06 cz.

dobrze?? pomocy!

Answer 1

zad 1

masa H2O to 18g/mol, a nie 17g (2*2g+16g=18g)

 1mol ----- 18g H2O

x moli------ 36g

x = 2 mole H2O

 

zad 2

masa CO2 to 44g/mol, a nie 17g (12g+2*16g=44g)

44g -------- 6,023*10^23 cząst CO2

 xg --------- 2*10^23 cząst CO2

x = 14,61g CO2

 

zad 3

masa H2O to 18g/mol, zatem

18g ------ 6,023*10^23 czast H2O

 1g ------ x cząst

x = 0,3346*10^23 czast H2O

 

masa NH3 (amoniak) to 17g/mol (14g+3*1g=17g)

17g ------ 6,023*10^23 cząst NH3

 1g ------- x cząst

x = 0,3543*10^23 cząst NH3

 

więcej cząsteczek jest w probówce z amoniakiem

 

mam nadzieję, że pomogłam :)

pozdrawiam

84ewelcia