Question

Proszę o pomoc!

Zad1 Oblicz gęstość, jaką w warunkach normalnych ma gaz używany w kuchenkach gazowych (metan, CH4).

Zad2 Oblicz masę KOH zawartą w 1,5 dm3 roztworu o stężeniu 3 mole/ dm3 .

Zad3 Do 300g roztworu o stężeniu 8% dodano 200g wody. Oblicz stężenie

procętowe otrzymanego roztworu.

Zad4 Oblicz stężenie procętowe 15,6-molowego roztworu H3PO4 o gęstości 1,63 g/cm3 .

Zad 5 Jakie jest pH i pOH roztworu kwasu o stężeniu 0,00001 mol/dm3 ?

Zad 6 Oblicz w jakim stosunku objętościowym należy zmienić roztwory o stężeniu 6moli/dm3 , aby otrzymać roztwór o stężeniu 1,5 mola/dm3 ?

Jeśli ktoś zrobi 4/6 zadań i tak będę bardzo ale to bardzo wdzięczny.

Answer 1

1. d = m/V

 

M = 12g/mol + 4 * 1 g/mol = 16 g/mol

weźmiemy 1 mol tego gazu, więc m = M

 

V = 22,4 dm³

 

d = 16g/22,4 dm³ ≈ 0,71 g/dm³

 

2. Cmol = n/V

 

Cmol = 3 mol/dm³

 

V = 1,5 dm³

 

n = Cmol * V

 

n = 3 mol/dm³ * 1,5 dm³ = 4,5 mol

 

n = m/M

 

m = n  * M

 

M = 56 g/mol

 

m = 4,5 mol * 56g/mol = 252 g

 

3. Cp₁= 8%

mr₁ = 300 g

 

Cp₂ = ?

mr₂ = 500 g

 

Cp = ms/mr * 100%

 

ms = Cp * mr/ 100%

 

ms₁ = ms₂ = 8% * 300g/ 100% = 24 g

 

Cp₂= 24g/500g * 100% = 4,8%

 

4. Cmol = 15,6 mol/dm³

 

Cp = ?

 

d = 1,63 g/cm³

 

Cp = Cm * M * 100%/d

 

d = 1,63 g/cm³ = 1630 g/dm³

 

M = 98 g/mol

 

Cp = 15,6 mol/dm³ * 98 g/mol * 100%/1630 g/dm³ = 93,8 %

 

5. to zależy ile atomów wodoru jest we wzorze tego kwasu, ale jeżeli jeden to:

 

pH = -log[H⁺] = -log0,00001 = 5

 

a skoro wiemy, ze pH + pOH = 14

 

to pOH = 9

 

6. nie rozumiem do konca tego zadania... brakuje chyba treści albo danych