Question

oblicz w ilu cm3 wody należy rozpuścić 80g siarczanu (VI) cynku-woda(1/6) aby otrzymać roztwór wodny siarczanu (VI) cynku o stężeniu 30%​

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

oblicz w ilu cm3 wody należy rozpuścić 80g siarczanu (VI) cynku-woda(1/6) aby otrzymać roztwór wodny siarczanu (VI) cynku o stężeniu 30%​

1)obliczam masy molowe soli uwodnionej i bezwodnej

M(ZnSO4) = 65+32+4*16 = 161g/mol

M(ZnSO4*6H2O) = 161 + 6*18 = 269g/mol

2)obliczam ile gramów soli bezwodnej zawarte jest w 80g hydratu

masa hydratu ---------- masa soli bezwodnej

269g ---------------------- 161g

80g -----------------------    x

x = 80 * 161/269 = 47,88g

3) obliczam masę 30% roztworu m(r), który zawiera 47,88g ZnSO4 (podczas rozpuszczania woda krystalizacyjna uwalnia się i wchodzi w sklad rozpuszczalnika)

C = m(s)*100%/m(r)

m(r)= m(s) 100%/ C  = 47,88 g *100% / 30% = 159,6g

4) obliczam masę wody w której rozpuszczono sól

m(r) = m(h) + m(H2O)

m(H2O) = 159,6g - 80g = 79,6g tyle potrzebujemy wody do rozpuszczenia hydratu

5) przeliczam mase wody na objętość

1cm3 H2O ------------------  1g

V ------------------------------79,6g

V = 79,6 cm3   - tyle potrzebujemy wody