Question

5.Oblicz pH i pOH następujących roztworów wodnych:
a) 0,1-molowego roztworu HClO4.
b) 0,08-molowego roztworu Ba(OH)2

6.Wartość pH roztworu wynosi 9,3. Oblicz jakie jest stężenie:
a)jonów wodorowych
b)jonów wodorotlenkowych

Answer 1

5.

dla HClO4 i Ba(OH)2 a=100%

 

A)HClO4

 

[H^+]=a*Cm=0,1*1=0,1

pH=-log[H^+]

pH=-log[0,1]

pH=1 pOH=13

 

B)Ba(OH)2

 

[OH^-]=a*Cm=0,08*1=0,08

pOH=-log[OH^-]

pOH=-log[0,08]

pOH=1,1 pH=12,9

 

6.

pH=9,3=10^-9,3=5*10^-10mol/dm3

pH=4,7=10^-4,7=2*10^-5mol/dm3