Question

5g miedzi wrzucono do 50cm3 18 molowego kwasu siarkowego (6). Jaka objetosc zajmie w warunkach normlanych wiedzielajacy sie gaz.

Answer 1

Cm=18mol/dm³

V=50cm³=0,05dm³

n=?

M(Cu)=64g

 

~~~~~~~~~~~~~~ obliczamy liczbę moli kwasu w podanym roztworze

 

Cm=n/V      /*V

n=Cm*V

 

n=18mol/dm³ * 0,05dm³

n=0,9mol

 

~~~~~~~~~~~~~~ układamy równanie reakcji, dalej sprawdzamy, który z substratów przereagował całkowicie i odniego uzależniamy dalsze obliczenia

 

Cu+2H₂SO₄-->CuSO₄+SO₂+2H₂O

64g---2mol

5g----xmol

 

x=5g*2mol/64g

x=0,16mol

 

Czyli kwas siarkowy (VI) został użyty w nadmiarze (dalsze obliczenia uzależniamy od miedzi, która przereaguje całkowicie).

 

~~~~~~~~~~~ obliczamy masę wydzielającego się gazu (czyli dwutlenku siarki), wiedząc, że mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³

 

64g Cu --------------- 22,4dm³

5g Cu ---------------- xdm³

 

x=5g*22,4dm³/64g

x=1,75dm³