Question

4. Ile gramów wodoru wydzieli się w reakcji 6,5g cynku z kwasem solnym?

5. Zmieszano 5,6g żelaza i 4g siarko w celu otrzymania siarczku żelaza (II) wodorem. Ile gramów siarczku żelaza (II) powstanie? Który z pierwiastków został użyty w nadmiarze?

Fe + S -> FeS

5,6g + 4g -> Xg
55u + 32u -> 87u

X= 5,6*87/55
X=8,8g

Teraz niech ktoś mi wytłumaczy jak mogę obliczyć którego w nadmiarze ?

w Odp. jest że Siarka o 0,8g ale dlaczego !!! PILNE potrzebuje na "wczoraj" bo sprawdzian mam ze stężeń stechiometrycznych !!!

Answer 1

Zad4.

mZn=65u

mH=1u

Zn + 2HCl----->ZnCl2 + H2

65g Zn-----2g wodoru (dane z reakcji)

6,5g Zn-----xg wodoru (dane z treści zadania)

x=0,2g wodoru

 

5. Zmieszano 5,6g żelaza i 4g siarko w celu otrzymania siarczku żelaza (II) wodorem. Ile gramów siarczku żelaza (II) powstanie? Który z pierwiastków został użyty w nadmiarze?
mFe=56u

mS=32u

Fe + S---->FeS
56g Fe-----32g S

5,6g Fe-----xg S

x=3,2g S
Z reakcji wynika, że do reakcji 5,6g Fe należy uzyć tylko 3,2g S. W treści zadania do dyspozycji miałem 4g S, więc 4g - 3,2g = 0,8g siarki w nadmiarze.

Dlasze obliczenia wykonuj dla Fe

mFeS=56u+32u=88u

Fe + S---->FeS
56g Fe-----88g FeS

5,6g Fe-----xg S

x=8,8g FeS

Powstanie 8,8g FeS