5,20mg de muestra dieron 14,3 mg de CO2 y 5,80mg de H20. Calcular la formula empirica
EjerciciosFyQ
Debemos suponer que la muestra es de un hidrocarburo, CH, ya que la combustión de este tipo de compuestos daría lugar al dióxido de carbono y el agua.
En primer lugar vamos a ver qué masa de corresponde al carbono del compuesto de partida y qué masa del corresponde al hidrógeno:
(Debemos calcular la masas molecular del y el previamente).
Ahora dividimos cada una de las masas calculadas por la masa atómica del elemento:
Dividimos por el valor más bajo de los dos encontrados, para hacerlo "uno" en la proporción:
En primer lugar vamos a ver qué masa de corresponde al carbono del compuesto de partida y qué masa del corresponde al hidrógeno:
(Debemos calcular la masas molecular del y el previamente).
Ahora dividimos cada una de las masas calculadas por la masa atómica del elemento:
Dividimos por el valor más bajo de los dos encontrados, para hacerlo "uno" en la proporción:
Y ya podemos escribir nuestra fórmula empírica: