Question

52 gramy soli uwodnionej chlorku wapnia rozpuszczono w wodzie. Następnie dodano azotanu V srebra w ilości która pozwoliła na całkowite wytrącenie osadu chlorku srebra. Masa osadu wyniosła 100g. Podać wzór chemiczny soli uwodnionej. Proszę o wyjaśnienie wszystkiego po kolei, jutro kolos -_-

Answer 1

Zapisujemy równanie reakcji :
CaCl2+2AgNO3->Ca(NO3)2+2AgCl
m-masa substancji, M-masa molowa, n-liczba moli
mAgCl=100g, MAgCl=143,5g/mol, n1=mAgCl/MAgCl 
n1=m/M=100/143,5=0,697mol
n1=nAgCl
nCaCl2=n2
n2=(1/2)*n1=0,697/2=0,3485mol
MCaCl2=111g/mol, n2=mCaCl2/MCaCl2=>mCaCl2=n2*MCaCl2=0,3485*38,68g
MCaCl2*XH2O=111+x*18[g/mol]
mhydr=52g
więc w ukladamy proporcje
MCaCl2*XH2O-MCaCl2
mhydr - mCaCl2

111+x*18  -  111
52   -   38,68
111*52=38,68*(111+x*18)
5772=4293,48+696,24*x
1478,52=696,24*x
x=2,12=2 w przybliżeniu więc wzór hydratu CaCl2*2H2O