Question

50cm3 0,03M roztworu BaCl2 dodano do roztworu, który zawierał siarczany. Później osad odsączono i przemyto. 20cm3 0,015 molowego EDTA dodano do przesączu, którego nadmiar odmiareczkowano wobec czerni eriochromowej T zużywając przy tym9cm3 0,00999 molowego MgCl2. Oblicz ile mg siarczanów było w analizowanej róbce.

Answer 1

Liczba moli MgCl2: 
 

tyle samo było nadmiaru EDTA. Liczba moli dodanego EDTA:
 

liczba moli EDTA, które przereagowały z jonami baru: 
 

tyle samo było nadmiaru jonów baru. 
Liczba moli dodanego chlorku baru: 
 

liczba moli chlorku, który przereagował z siarczanami: 
 

Reakcja: 
SO4^2- + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2Cl^- 

stosunek molowy reagentów to 1:1, więc siarczanów było 1.28991·10^-3 mol. Masa molowa SO4^2- to 96.0626 g/mol. Masa siarczanów w roztworze: 
96.0626 g ---- 1 mol 
       x        ---- 0.00128991 mol 

x = 0.12391 g = 123.91 mg siarczanów. 


proszę :)