Question

500g wody rozpuszczono 135g glukozy, którą następnie poddano procesowi fermentacji. Oblicz stężenie % powstałego alkoholu.

Answer 1

Dane:

mw (masa wody) -500g

ms (masa glukozy) -135g

mr (masa roztworu) = mw + ms = 500g + 135g = 635g roztworu

M (masa glukozy) C₆H₁₂O₆ = 6 x 12u + 12x 1u + 6x 16u= 180u

M etanolu C₂H₅OH = 2x 12u + 5x 1u + 16u + 1u= 46u

M CO₂= 12u + 2x 16u = 44u

Fermentacja :

C₆H₁₂O₆ ⇒ 2 C₂H₅OH + 2 CO₂

Zgodnie z reakcją:

ze 180g glukozy --------otrzymano-----2x 46g etanolu

to ze 135 g glukozy-----otrzymamy----Xg etanolu

 

X= 135g x 92g : 180g= 69g etanolu (ms₂)

 

Podczas tej reakcji wydziela się również CO₂. Obliczam ile wydzieliło się CO₂ w tej reakcji:

ze 180g glukozy-------powstanie-------2 x 44g CO₂

to ze 135g-------------powstanie--------Xg CO₂

 

X= 135g x 88g : 180g= 66g CO₂

 

Masa roztworu wynosiła 635g, ale  zmalała ona o masę wydzielonego CO₂, czyli:

635g roztworu- 66g CO₂= 569g (mr₂)

 

Obliczam C% (stężenie procentowe) powstałego etanolu:

C%= ms₂ x 100% : mr₂ = 69g x 100% : 569g ≈ 12 %