Question

50 ml larutan NaCl 0,01M direaksikan dgn 50ml AgNO3 0,01M. jika Ksp AgCl = 1,8 x 10^-10 selidiki dgn hitungan apakah terjadi endapan AgCl? mohon bantuannya

Answer 1

Penyelesaian :
[AgNO3] setelah pencampuran = (50 mL x 0,01M) ÷ (50mL + 50mL) = 0,5 ÷ 100mL = 0.005M / 5x10^-3 M

[Ag+] = [AgNO3] = 5x10^-3 M
[Cl-] = 5x10^-3 M

Q AgCl = [Ag+] . [Cl-] = [5x10^-3] . [5x10^-3] = 25x10^-6
Ksp AgCl = 1,8 x 10^-10

Karena Q > Ksp maka terjadi pengendapan / mengendap.

Answer 2

V NaCl = 50 mL = 0,05 L
V AgNO₃ = 50 mL = 0,05 L
V total = 0,05 + 0,05 = 0,1 L

NaCl ⇆ Na⁺ + Cl⁻

M Cl⁻ dalam AgCl = (V NaCl x M Cl⁻) / V total
                              = (0,05 x 0,01) / 0,1
                              = 0,005M

AgNO₃ ⇆ Ag⁺ + NO₃⁻

M Ag⁺ dalam NaCl = (V AgNO₃ x M Ag⁺) / V total
                              = (0,05 x 0,01) / 0,1
                              = 0,005 M

AgCl ⇆ Ag⁺ + Cl⁻
Qsp = [Ag⁺] [Cl⁻]
Qsp = [0,005] [0,005]
Qsp = 2,5 x 10⁻⁵

Karena Qsp > Ksp, maka akan terjadi endapan AgCl