Oblicz ile gramów bezwodnej soli znajduję się w 500 g siarcznu (VI) miedzi (II) - woda 1/5 oraz oblicz stężenie procentowe roztworu CuSO4 otrzymangeo po rozpuszczeniu 500 g siarczanu (VI) miedzi (II) - woda 1/5 w 500 g wody
prosze nie tylko o samo rozwiązanie, ale także o wytłumaczenie co się robi rzeby to obliczyc i czemu tak
prosze nie tylko o samo rozwiązanie, ale także o wytłumaczenie co się robi rzeby to obliczyc i czemu tak
liczymy masę molową hydratu:
M CuSO4 * 5H2O= 160g + 90g= 250g
zapisujemy wnioski z obliczeń:
w 250g hydratu - 160g soli
w 500g hydratu - xg
x= 160*500/250=320g - tyle soli znajduje się w 500 hydratu
odp.: w 500g tego hydratu znajduje się 320g soli
2)
ms= 320g (obliczona w poprzednim zadaniu)
mr= ms + mw
= 500g + 500g = 1000g
Cp= ms*100%/mr
=320g*100%/1000g=32%
odp.: stężenie otrzymanego roztworu wynosi 32%