5) Si la sustancia está en estado gaseoso, cuando presionas la tapa del recipiente
hacia abajo:
- Qué sucede con el volumen del gas, aumenta o disminuye? Por qué?
- Qué sucede con la temperatura, aumenta o disminuye? Por qué?
- Qué sucede con la presión, aumenta o disminuye? ¿por qué?
- Cuando disminuyes mucho la temperatura (podría ser a 15 °K), hasta tener
las sustancias en estado sólido y presionas la tapa del recipiente hacia abajo
¿observas alguna variación del volumen, la temperatura o la presión?
Explique su respuesta.
6) En el estado sólido, las fuerzas intermoleculares son fuertes, por lo que la
distancia entre átomos o moléculas es menor y el movimiento muy bajo. En
estas condiciones, qué sucede con la energía potencial? (ver gráfico de fuerza
de interacción y potencial)
7) Qué sucede con la energía potencial de las moléculas(compuesto covalente) o
átomos(elementos) de una sustancia, cuando las fuerzas intermoleculares son
débiles? Aumenta o disminuye, por qué?
8) Qué estados coexisten en el punto triple de una sustancia?
hacia abajo:
- Qué sucede con el volumen del gas, aumenta o disminuye? Por qué?
- Qué sucede con la temperatura, aumenta o disminuye? Por qué?
- Qué sucede con la presión, aumenta o disminuye? ¿por qué?
- Cuando disminuyes mucho la temperatura (podría ser a 15 °K), hasta tener
las sustancias en estado sólido y presionas la tapa del recipiente hacia abajo
¿observas alguna variación del volumen, la temperatura o la presión?
Explique su respuesta.
6) En el estado sólido, las fuerzas intermoleculares son fuertes, por lo que la
distancia entre átomos o moléculas es menor y el movimiento muy bajo. En
estas condiciones, qué sucede con la energía potencial? (ver gráfico de fuerza
de interacción y potencial)
7) Qué sucede con la energía potencial de las moléculas(compuesto covalente) o
átomos(elementos) de una sustancia, cuando las fuerzas intermoleculares son
débiles? Aumenta o disminuye, por qué?
8) Qué estados coexisten en el punto triple de una sustancia?
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ns
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Se denomina gas al estado de agregación de la materia compuesto principalmente por moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, lo que hace que los gases no tengan volumen definido ni forma definida, y se expandan libremente hasta llenar el recipiente que los contiene. Su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos, y las fuerzas gravitatorias y de atracción entre sus moléculas resultan insignificantes. En algunos diccionarios el término gas es considerado como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos: vapor se refiere estrictamente a aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante.
Dependiendo de sus contenidos de energía o de las fuerzas que actúan, la materia puede estar en un estado o en otro diferente: se ha hablado durante la historia, de un gas ideal o de un sólido cristalino perfecto, pero ambos son modelos límites ideales y, por tanto, no tienen existencia real.[5]
En un gas, las moléculas están en estado de caos y muestran poca respuesta a la gravedad. Se mueven tan rápidamente que se liberan unas de otras. Ocupan entonces un volumen mucho mayor que en los otros estados porque dejan espacios libres intermedios y están enormemente separadas unas de otras. Por eso es tan fácil comprimir un gas, lo que significa, en este caso, disminuir la distancia entre moléculas. El gas carece de forma y de volumen, porque se comprende que donde tenga espacio libre allí irán sus moléculas errantes y el gas se expandirá hasta llenar por completo cualquier recipiente.