Question

Czeeeść ;)
Dwa zadanka, stężenie procentowe HYDRATÓW! Dużo punktów ;)

1. Boraks to substancja często stosowana w gospodarstwach domowych oraz przemyśle chemicznym. Jest uwodnioną solą o wzorze sumarycznym Na₂B₄O₇ * 10 H₂O . Oblicz stężenie procentowe roztworu Na₂B₄O₇, wiedząc, że w 200 cm³ wody rozpuszczono 50 g boraksu.

2. Oblicz masę wody i masę siarczanu (VI) miedzi (II) - woda (1/5), które należy zmieszać tak, aby otrzymać 800 g roztworu, w którym zawartość soli bezwodnej będzie wynosiła 6 % (procenty masowe)

Answer 1

1.
Dane:

Masa mola Na₂B₄O₇ = 2 * 23g + 4 * 11g + 7 *16g = 202g
Masa mola hydratu Na₂B₄O₇ * 10 H₂O = 202g + 10* (2*1g + 16g) = 382g
d (gęstość wody) = 1 g/cm³
V (objętość wody) = 200 cm³
m (masa boraksu) = 50g

* Przeliczam objętość wody na jej masę (mw).

d = mw : V  / * V
mw = d * V = 1 g/cm³ * 200 cm³ = 200g

* Obliczam masę roztworu (mr).

mr = m + mw = 50g + 200g = 250g

* Obliczam masę bezwodnego Na₂B₄O₇ zawartą w 50g hydratu.

w 382g hydratu-------zawarte jest--------202g Na₂B₄O₇
to w 50g hydratu-----zawarte jest---------Xg Na₂B₄O₇

X= 50g * 202g : 382g ≈ 26,44g (ms - masa substancji w roztworze)

* Obliczam stężenie procentowe (Cp).

Cp = ms * 100% : mr = 26,44g * 100% : 250g = 10,576 ≈ 10,6%

2.
Dane:

Masa mola CuSO₄ = 64g + 32g + 16g = 160g
Masa mola hydratu CuSO₄ * 5 H₂O = 160g + 5 *(2*1g + 16g) = 250g
mr (masa roztworu) = 800g
Cp (stężenie procentowe) = 6%

* Obliczam masę bezwodnej soli (ms) zawartej w 6% roztworze o masie 800g.

Cp = ms * 100% ; mr    / * mr
Cp * mr = ms * 100%    / : 100%
ms = Cp * mr : 100% = 6% * 800g : 100% = 48g CuSO₄

* Obliczam masę hydratu, w której zawarte jest 48g CuSO₄.

w 250g hydratu-------zawarte jest---------160g CuSO₄
to w Xg hydratu-------zawarte jest----------48g CuSO₄

X= 48g * 250g : 160g = 75g CuSO₄ * 5 H₂O

* Obliczam masę wody (mw) potrzebną do sporządzenia roztworu.

mw = 800g roztworu - 75g hydratu = 725g wody