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5. Determina la gráfica, centro y radio de la circunferencia cuya ecuación es (x+4)2+( y-3)2= 64.​
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Ejercicio1: Clasificación de mezclasInstrucción: Con base en la lista de los siguientes productos, utilizando la tabla 1, clasifica las distintas mezclas de acuerdo a sus características:• Mayonesa• Agua de mar• Mercurio en el termómetro• Agua potable• Gelatina• Avena• Café con leche • Crema batida • Amalgama dental • Jugo de melón• Pintura de caucho• Objeto de Hierro• Jugo de naranja• Refresco • Ensalada de frutas • Sal de mesa• Azúcar de mesa• Espuma de cerveza• Niebla o neblina• Humo del escape del automóvil• Sangre• PinturaTabla1: Clasificación de mezclasSuspensión Coloide SoluciónEjercicio 2: Mezclas homogéneas o heterogéneas.Instrucción: Con base en la lista de las siguientes sustancias, utilizando la tabla 2, clasifícalas como mezclas homogéneas o heterogéneas.1. Jugo de Naranja.2. Limonada.3. Jugo de melón.4. Jugo de pera.5. Jugo de manzana.6. Jugo de lechosa.7. Vino. 8. Joyería de oro de 18 quilates.9. Vinagre.10. Sopa de fideos.11. Huevo con salchichas.12. Ensalada de verduras.13. Jarabe para la tos.14. Jabón de tocador. 15. T1ntura de iodo.16. Violeta de genciana.17. Cera para los zapatos.18. Tinte cabello.19. Crema de afeitar20. PolvoTabla 2: Mezclas homogéneas o heterogéneasMezclas homogéneas Mezclas heterogéneasEjercicio 3: Métodos de separaciónInstrucción: Con base en la lista de los siguientes métodos de separación de mezclas, completa la tabla 3.DecantaciónCristalizaciónTamizadoFiltraciónDestilación CromatografíaCentrifugaciónImantaciónEvaporaciónTabla 3: Métodos de separación.Separa MétodoSólido insoluble en un líquido. Un sólido de un líquido en una mezcla homogénea, dónde el punto de fusión del sólido es mayor que el punto de ebullición del líquido. Una mezcla heterogénea de un sólido en un líquido por diferencia de densidades. Dos o más líquidos miscibles con diferentes puntos de ebullición. Fase móvil transporta las sustancias a separar. De componentes con diferentes densidades a través de un movimientos de rotación constante. ​
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Necesito ayuda con mi tarea de matemáticas :"(​
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Ejercicios. Reactivo limitante y rendimiento de una reacciónInstrucción: Con base en la ecuación balanceada que se te proporciona, contesta las preguntas que se te plantean.HCl (ac) + NaHCO3 (s) NaCl (s) + H2O (l) + CO2 (g)Si están reaccionando 35 g de HCl con 60 g de NaHCO3Contesta las siguientes preguntas:1. ¿Quién es el reactivo limitante y quién es el reactivo en exceso? 2. ¿Cuántos mol de NaCl de producirían? 3. ¿Cuántas moléculas (número de avogadro de H2O de generarían? 4. ¿Cuántos mL de CO2 se liberarían a la atmósfera?5. Si solamente se liberaron 12.7 L de CO2 a la atmósfera ¿Cuál es el % de rendimiento de la reacción? esto es lo que nos dijo el profe de como le hiciéramos: En 1 una vez que determinamos el reactivo limitante. Los cálculos siguientes se hacen con este reactivo limitante. En 2 la relación es masa mol. En 3 la relación es masa-N. En 4 la relación es masa volumen y en 5, una regla de 3 para conocer el % de rendimiento. AYUDA POR FI Y LES AYUDO :(​
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Ejercicios. Reactivo limitante y rendimiento de una reacciónInstrucción: Con base en la ecuación balanceada que se te proporciona, contesta las preguntas que se te plantean.HCl (ac) + NaHCO3 (s) NaCl (s) + H2O (l) + CO2 (g)Si están reaccionando 35 g de HCl con 60 g de NaHCO3Contesta las siguientes preguntas:1. ¿Quién es el reactivo limitante y quién es el reactivo en exceso? 2. ¿Cuántos mol de NaCl de producirían? 3. ¿Cuántas moléculas (número de avogadro de H2O de generarían? 4. ¿Cuántos mL de CO2 se liberarían a la atmósfera?5. Si solamente se liberaron 12.7 L de CO2 a la atmósfera ¿Cuál es el % de rendimiento de la reacción?AYUDA POR FI Y LES AYUDO :(​
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