Question

4,5 dm3 0,2 molowego NaOH pochłonęło 6,72 dm3 CO2. Ile gramów Na2CO3 powstało? Oblicz stężenie molowe otrzymanej soli.

Proszę z wytłumaczeniem.

Answer 1

Reakcja powstawania soli:
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O

obliczamy ilości reagujących odczynników
NaOH
n=c*v=4.5dm3*0.2mol/dm3=0.9mola

CO2 
1 mol -22.4dm3
x       - 6.72dm3
x=6.72/22.4=0.3mola

z reakcji widać że 2 mole NaOH reagują z 1 molem CO2
z ilości substancji wynika że CO2 jest w niedomiarze i to jego stężenie będzie determinowało powstawanie soli - tak więc 
                 1mol           1 mol      1mol
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
                 0.3mole          x

x=0.3*1/1=0.3 mola

przyjmując że pochłonięcie gazu nieznacznie tylko zmieniło objętość roztworu
0.3mole CO2 to 0.3*44g=13.2g - o tyle zwiększyła się masa roztworu - możemy obliczyć 
c=n/v=0.3/4.5=0.067mol/dm3