Question

44,8 cm3 chlorowodoru, odmierzonego w warunkach normalnych, rozpuszczono w wodzie i otrzymano 200cm3 roztworu kwasu solnego.Oblicz pH otrzymanego roztworu.

Answer 1

vHCl= 44,8cm³=  0,0448 dm³

vr= 200cm³= 0,2dm³

pH= ?

----------------------------------------

HCl ----> H⁺ + Cl⁻

 

1 mol HCl----- 22,4dm³

n mol HCl------ 0,0448dm³      skąd: n=0,002 mol

 

Cm= n/vr= 0,01 [mol/dm³]

ponieważ HCl to mocny elektrolit, α=100%

nH⁺= nHCl⇒ [H⁺]= Cm= 10⁻² [mol/dm³]

 

pH= -log[H⁺]= -log10⁻²=2

Odp. PH roztworu wynosi 2.