Question

4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O

W celu przeprowadzenia reakcji opisanej powyżej amoniak i tlen zmieszano wstosunku molowym 2:5. Początkowa ilość tlenu wynosiła 2,5 mola. Określ molowy skład mieszaniny poreakcyjnej.

Answer 1

4NH₃ + 5O₂ -------> 4NO + 6H₂O

 

-- wykorzystując stosunek molowy substratów obliczam ile NH₃ użyto do reakcji: 

 

NH₃ : O₂ = 2 : 5 

 

2 NH₃ ----------- 5 O₂

X NH₃ ----------- 2,5 O₂ 

X= 1 mol NH₃ użyto do reakcji

 

-- obliczam który z substratów został użyty w niedomiarze:

 

4 mole NH₃ ------- 5 moli O₂

X moli NH₃ -------- 2,5 mola O₂

X= 2 mole NH₃

Wniosek: NH₃ został użyty w niedomiarze (przereaguje więc w całości)

 

-- obliczam ile moli O₂ przereaguje z 1 molem NH₃:

 

4 mole NH₃ --------- 5 moli O₂

1 mol NH₃ ---------- X

X=  1,25 mola O₂

Pozostanie więc: 2,5-1,25= 1,25 mola O₂

 

-- obliczam liczbę moli NO oraz H₂O:

 

4 mole NH₃ -------- 4 mole NO

1 mol NH₃ ---------- X

X= 1 mol NO

 

4 mole NH₃ -------- 6 moli H₂O

1 mol NH₃ ---------- X

X=  1,5 mola H₂O

 

 

W mieszaninie poreakcyjnej pozostanie:

--1,25 mola O₂

--1 mol NO

--1,5 mola H₂O