4.- el metanol se quema con el aire de acuerdo a la siguiente ecuación
Si se utilizan 209 g de metanol en un proceso de combustión
a) ¿Cuál es la masa de agua producida?
b) ¿Cuántos gramos de O2 se requieren?
c) ¿A cuántas moléculas de metanol equivale?
d) ¿Cuántas moléculas de CO2 se forman?
e) ¿Cuántos litros de CO2 se forman?
Si se utilizan 209 g de metanol en un proceso de combustión
a) ¿Cuál es la masa de agua producida?
b) ¿Cuántos gramos de O2 se requieren?
c) ¿A cuántas moléculas de metanol equivale?
d) ¿Cuántas moléculas de CO2 se forman?
e) ¿Cuántos litros de CO2 se forman?
Primer paso: balancear la ecuación
2CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O
Segundo paso: Relacionar los moles de reactivo con los moles producidos:
A partir de la ecuación balanceada se puede ver que dos moles de CH3OH producen 4 moles de agua.
Tercer paso Encontrar las masas de reactivo principal con producto principal que se desea determinar.
La masa molecular de CH3OH es 32 gramos y del agua es 18 gramos.
Cuarto paso: Combinando en una ecuación se tiene:
Masa del agua producida = 209 g metanol * mol de metanol/32 g metanol * 4 mol de agua / 2 mol de metanol * 18 g agua/ 4 mol de agua = 58.78 gramos de agua.