4. Cząsteczki związków chemicznych o podanych niżej wzorach sumarycznych podziel na zbiory o jednakowej masie cząsteczkowej.
CO2,C2H4, N2O, N2, H3PO4, O2, C3H8, SiH4, CH3OH
5. Gal jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden ma 38 neutronów w jądrze, a drugi - 40. Oblicz zawartość procentową każdego z nich, jeżeli średnia masa atomowa galu wynosi 69,723u.
7. Oblicz czas połowniczego rozpadu izotopu penwego pierwiastka, jeżeli wiadomo, że z próbki o masie początkowej 0,16g po upływie 176 dni pozostało 0,04g.
Prosze pomóżcie mi..
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
zad 4:
Masa CO2 = 44g/mol
Masa C2H4 = 28g/mol
Masa N2O = 44g/mol
Masa N2= 28g/mol
Masa H3PO4 = 98g/mol
Masa O2 = 32g/mol
Masa C3H8 = 44g/mol
Masa SiH4 = 32g/mol
Masa CH3OH = 32g/mol
dalsza część odp w załączniku
zad 5:
x-zawartość izotopu który ma 38 neutronów
y-zawartość izotopu który ma 40 neutronów
masa średnia = 69,723g
układamy układ równań
69,723=[38*x+40*y] : 100 |*100
x+y=100
6972,3 =38x+40y
x=100-y
6972,3 = 38(100-y) +40y
x=100-y
6972,3 = 3800-38y+40y
x=100-y
6972,3-3800= -38y+40y
x=100-y
3172,3 = 2y
x=100-y
1586,15 g = y w 6972,3g tego pierwiastka
więc:
6972,3 g ----- 100%
1586,15 g ----- x%
x = 22,75% >>zawartość izotopy y
x = 100-y
x = 100-22,75
x = 77,25% >> zawartość izotopy x
zad 6:
masa początkowa = 0,16g
masa końcowa = 0,04g
upłynęło 176 dni
jeżeli podzieimy masę początkową na masę końcową otrzymamy ile razy ta próbka się rozpadła:
0,16g : 0,04g = 4 rozpady >> tyle było tych rozpadów w ciągu 176 dni
układamy proporcję:
4 rozpady -------- były po 176 dniach
1 rozpad -------- był po x dni
x = 176 : 4
x = 44dni
okres połowicznego rozpadu tej próbki wynosi 44 dni