4. A temperatura constante, ¿Cuál será el volumen de un gas a 500 mmHg, sabiendo que a la presión de 600 mmHg ocupa un volumen de 400 ml?
5. Un barril de 100 litros de capacidad se llena con hidrógeno a una presión de 50 atm y a 20 ºC, admitiendo que el gas se comporta como un gas perfecto, calcula la presión cuando la temperatura se eleva a 40 ºC.
6. A 21 ºC, el volumen que ocupa un gas es 300 ml. Si la temperatura aumenta 30 ºC, y asumiendo que la presión no varía ¿Qué volumen ocupará dicho gas?
7. Un gas ocupa 927 ml a la presión de 755 mmHg y a la temperatura de 18 ºC. ¿Cuál será su volumen en condiciones normales?
A) Presión: Mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular po
r unidad de superficie. Los gases ejercen una presión sobre cualquier superficie. La presión la medimos en atm, torr,mmHg.
Volumen: Es una magnitud derivada de la longitud, ya que se halla multiplicando la longitud, el ancho y la altura. El volumen lo medimos en L,
ml.
B) La materia se puede encontrar en tres estados de agregación o
estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.
Uno de los conceptos básicos de la Teoría Cinética Molecular
argumenta que los átomos y las moléculas poseen energía cinética,
que percibimos como temperatura. En otras palabras, los átomos y
moléculas están en movimiento constante y medimos la energía de
estos movimientos como la temperatura de una sustancia. Mientras
más energía hay en una sustancia, mayor movimiento molecular y
mayor la temperatura percibida
C)
La presión que se ejerce sobre el gas es de 3558.67 mmHg.
Respuesta:
A) Presión: Mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular po r unidad de superficie. Los gases ejercen una presión sobre cualquier superficie. La presión la medimos en atm, torr,mmHg.
Volumen: Es una magnitud derivada de la longitud, ya que se halla multiplicando la longitud, el ancho y la altura. El volumen lo medimos en L,
ml.
B) La materia se puede encontrar en tres estados de agregación o
estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.
Uno de los conceptos básicos de la Teoría Cinética Molecular
argumenta que los átomos y las moléculas poseen energía cinética,
que percibimos como temperatura. En otras palabras, los átomos y
moléculas están en movimiento constante y medimos la energía de
estos movimientos como la temperatura de una sustancia. Mientras
más energía hay en una sustancia, mayor movimiento molecular y
mayor la temperatura percibida
C)
La presión que se ejerce sobre el gas es de 3558.67 mmHg.
Explicación:
DAME CORONITA