PROBLEM
W wyniku spalenia pewnego gazowego węglowowodoru uzyskano 1,12dm3 CO2 (w przeliczeniu na warunki normalne) oraz 3,01 * 10^22 cząteczek wody. Gęstość tego węglowodoru względem helu wynosi 7. Ustal wzór tego węglowodoru.
----- zaczęłam tradycyjnie od napisania równania reakcji i wypisania danych:
X + O2 -------> CO2 ++++ H2O
0,7g -------> 1,12dm3-----3,01 * 10^22
(z tego łatwo mi obliczyć, że masa X=14g)
Dx: Dhe
7:1
więc korzystając ze wzroru na gęstość d=m/V dla danej zależności
m/4= 7 masa wyniosła 28g
i co teraz??
mogę się domyślać poprawnej odpowiedzi, ale jak do niej dojść żeby zapis był poprawny?
---- myślałam jeszcze, aby ugyźć to z innej strony- najpierw obliczyć masę z podanej gęstości a później mając mase z proporcji wyliczyć jaka objętość CO2 powstała i wtedy określić ilość cząsteczek węgla, ale to rozwiązanie jest już w przypadku ostrego kombinowania...
22,4dm3 CO2 --- 1mol
1,12dm3 CO2 ---- xmoli
x = 0,05mola CO2
6,02*10^23 czat. H2O ---- 1mol
0,301*10^23 cząst H2O --- xmoli
x = 0,05mola H2O
CxHy + O2 ---> xCO2 + y/2 H2O .... tlenu nie uwzględniam bo nie jest nam potrzebny
x = 0,05
y/2 = 0,05 ----> y=0,1
x : y = 1 : 2
Wcześniej wyliczyłaś, że masa wynosi 28u
mCH2=14u
(CH2)n =28
n=28/14
n=2
Szukany wzór to C2H4
Liczba moli CO₂ to 0,05 - wyliczone z prawa Awogadra
Liczba moli H₂O to też 0,05 - również z tego prawa
Reakcja:
X + O₂ --> CO₂ + H₂O ale to X można zapisać jako CxHy - wzór ogólny węglowodorów. W zadaniu nie ma mowy o tlenie, więc zapiszę reakcję bez niego
CxHy --> xC + 0,5yH₂
x = 0,05
y = 0,025
x 0,05
------ = ---------- = 2
y 0,025
wodorów jest dwa razy więcej nic węgili, więc wzór empiryczny związku to CH₂ - masę to ma 14u a Twój związek ma 28u - policzona przez Ciebie. Wychodzi, że CH₂ w Twoim będzie dwa razy więc wyjdzie C₂H₄
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores
Pozdrawiam :)