36. Ke dalam ruang satu liter dimasukkan gas N2 dan gas H2 masing-masing 0,4 mol dengan reaksi sebag.... Question from @RikoAkbar12

December 2019 1 65 Report

36. Ke dalam ruang satu liter dimasukkan gas N2 dan gas H2 masing-masing 0,4 mol dengan reaksi sebagai berikut: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Pada suhu 27^0C tercapai kesetimbangan dan dihasilkan 0,2 mol gas NH3. Hitunglah harga konstanta kesetimbangan (Kp)!

riniadeoct

Verified answer

Jawab :

Ke dalam ruang satu liter dimasukkan gas N₂ dan gas H₂ masing-masing 0,4 mol dengan reaksi sebagai berikut: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇒ 2NH₃ (g) Pada suhu 27°C tercapai kesetimbangan dan dihasilkan 0,2 mol gas NH₃. harga konstanta kesetimbangan (Kp) adalah 1,11.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : mol N₂ mula mula = 0,4 mol

mol H₂ mula mula = 0,4 mol

mol NH₃ setimbang = 0,2 mol

Suhu (T) = 27°C = 300 K

Volume = 1 L

Ditanya : Kp ?

Jawab :

Hitung mol saat setimbang masing masing zat dengan cara :

reaksi : N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇒ 2NH₃ (g)

mula-mula : 0,4 mol 0,4 mol

bereaksi : 0,1 mol 0,3 mol 0,2 mol

__________________________________ _

setimbang : 0,3 mol 0,1 mol 0,2 mol

Hitung konsentrasi masing-masing zat dengan cara :

M N₂ = n/V

= 0,3 mol/1 L

= 0,3 M

M H₂ = n/V

= 0,1 mol/1 L

= 0,1 M

M NH₃ = n/V

= 0,2 mol/1 L

= 0,2 M

kemudian hitung nilai Kc dengan cara :

Kc = [NH₃]² / [N₂] [H₂]³

= (0,2)² / (0,3) (0,1) ³

= (0,04) / (0,3) (0,001)

= 0,04 / 0,0003

= 4 × 10⁻² / 3 × 10⁻⁴

= 4/3 × 10²

= 133,33

Hitung Kp dengan cara :

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇒ 2NH₃ (g)

Δn = koefisien produk - koefisen reaktan

= 2 - 4

= -2

Kp = Kc (RT)^Δn

= 133,33 (0,082 L.atm/mol.K × 300 K)⁻²

= 133,33 × (10,93)⁻²

= 133,33 / (10,93)²

= 133,33 / 119,4649

= 1,11

∴ Kesimpulan nilai harga konstanta kesetimbangan (Kp) adalah 1,11.

Pembahasan :

Kesetimbangan Kimia

Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi yang di mana produk reaksi dapat bereaksi balik membentuk reaktan. Kesetimbangan kimia tercapai ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi dari reaktan-reaktan dan produk-produk tidak berubah lagi.

Contoh Reaksi Setimbang :

A + B ⇄ C + D

Hukum Kesetimbangan Kimia Konsentrasi (Kc)

Hukum kesetimbangan kimi atau tetapan kesetimbangan adalah perbandingan dari hasil konsentrasi produk berpangkat koefisiennya masing-masing konsentrasi reaktat berpangkat koefisiennya masing-masing. Tetapan kesetimbangan dapat disimbolkan dengan K atau Kc.

Persamaan atau rumus kesetimbangan kimia adalah sebagai berikut:

xA(g) + nB(g) ⇒ aC(g) + bD(g)

Maka :

Kc = [C]ᵃ[D]ᵇ / [A]ˣ[B]ⁿ

Keterangan :

Kc = tetapan kesetimbangan

[A] = konsentrasi A

[B] = konsentrasi B

[C] = konsentrasi C

[D] = konsentrasi D

Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena meskipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.

Tetapan kesetimbangan Parsial (Kp)

Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan gas dinyatakan dengan notasi Kp, yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi, masing-masing tekanan parsial gas dipangkatkan koefisiennya menurut persamaan reaksi.

Menurut persamaan reaksi :

xA(g) + nB(g) ⇒ aC(g) + bD(g)

maka :

Kp = (pC)ᵃ(pD)ᵇ / (pA)ˣ(pB)ⁿ

Keterangan :

Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gas

PA = tekanan parsial gas A (atm) = (mol A / mol total) × Ptotal

PB = tekanan parsial gas B (atm) = (mol B / mol total) × Ptotal

PC = tekanan parsial gas C (atm) = (mol C / mol total) × Ptotal

PD = tekanan parsial gas D (atm) = (mol D / mol total) × Ptotal

Hubungan Kp dan Kc

Rumus :