Question

30 g azotanu potasu ogrzewano w otwartym naczyniu. Po pewnym czasie masa substancji w naczyniu wynosiła 26,8g. Obliczyć:

* jaką objętość zająłby powstający gaz w temp. 291 K pod cisnieniem 997hPa.

Wskazówka: reakcja przebiega według równania

podaję wynik jaki powinien wyjść, proszę o obliczenia dlaczego tak wyszło.

* 2,43

Answer 1

A) 30g - 26,8 g = 3,2 g x---3,2 202g---32 g x= 20,2 g KNO3 B) n(3,2o2)= ? mMo2 = 32 g/mol nO2 = 3,2 / 3.2 = 0,1 mol 1mol -- 22,4 o,1 mol -- x x= 2,24 dm^3 C) pv = nRT --> V = nRT / p V = 0,1 * 83,1*291 / 997 V = 2,43 dm^3 Prosze moja droga ;>